Дихроматно-йодометрический метод

Дихроматно-йодометрический метод определения спирта основан на окислении спирта дихроматом калия до уксусной кислоты. Избыток дихромата калия определяется йодометрически. Выделившийся свободный йод титруют тиосульфатом натрия. При этом йод окисляет Na₂S₂O₃ до тетратионата натрия.

В ходе этой реакции присущая йоду темно-бурая окраска исчезает постепенно, поэтому для установления конца реакции применяется чувствительный реактив на свободный йод – раствор крахмала, который с йодом образует соединение интенсивно синего цвета.

Титрование заканчивают, когда ярко-синяя окраска раствора перейдет в голубовато-зеленую.

По количеству израсходованного тиосульфата натрия устанавливают расход дихромата калия, пошедшего на окисление спирта. Зная эквивалент раствора дихромата калия по спирту, определяют содержание этилового спирта в исследуемом растворе.

Эквивалент 0,5 моль/дм³ раствора К₂Сr₂О₇ по спирту рассчитывают из реакции окисления, спирта, 1 см³ 0,5 моль/дм³ раствора К₂Сr₂О₇ эквивалентен 0,0073 см³ спирта.

Дихроматно-йодометрический метод определения спирта широко распространен в виноделии, пивоваренном, спиртовом и ликерно-водочном производстве. Основное преимущество метода заключается в том, что им можно достаточно точно определять спирт в небольших объемах жидкости. Метод дает хорошо воспроизводимые результаты опытов при анализе водно-спиртовых продуктов с содержанием спирта 0,5 – 25 % об. Точность метода значительно повышается за счет йодометрического определения избытка дихромата калия.

Продукты с содержанием спирта 5 – 15 % об. разбавляют в 10 раз, а более концентрированные растворы – в 20 раз, однопроцентные растворы анализируют без разбавления. Опыт проводят при температуре 18 – 20 ^оС.

Вследствие высокой концентрации титрованного раствора дихромата калия измерение его в ходе опыта должно быть очень точным, так как ошибка в 0,1 см³ дает отклонение в крепости ± 0,2 % об.

На точность результатов анализа дихроматно-йодометрическим методом влияют примеси этилового спирта, которые также окисляются дихроматом калия, но эти погрешности значительно ниже тех, которые имеют место при пикнометрических и ареометрических определениях спирта в низкоконцентрированных водно-спиртовых растворах.

При определении спирта в винах, ликерах, наливках, пиве, спиртованном соке, морсе и бражке их вначале перегоняют.

В качестве примера рассмотрим определение спирта дихроматно-йодометрическим методом в водно-спиртовом растворе с объемной долей этанола 1 %.

Реактивы. 0,5 моль/дм³ раствор дихромата калия; 0,1 моль/дм³ раствор тиосульфата натрия; серная кислота, х. ч., d = l,84 г/см³; раствор крахмала с массовой долей 1 %; раствор йодида калия с массовой долей 10 %.

Проведение анализа. В коническую колбу вместимостью 500 см³ отмеряют из бюретки точно 10 см³ раствора К₂Сr₂О₇ и осторожно по стенке прибавляют 5 см³ серной кислоты. Когда колба остынет, в нее отбирают 5 см³ испытуемого раствора. Спустя 15 мин (этого времени достаточно для окисления спирта при комнатной температуре) к смеси добавляют 10 см³ раствора KJ и колбу прикрывают часовым стеклом. Через 5 мин в колбу прибавляют 200 – 250 см³ дистиллированной воды и выделившийся йод титруют 0,1 моль/дм³ раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования 2 – 3 см³ раствора крахмала. Титрование заканчивают при появлении голубовато-зеленой окраски раствора.

Пример. Определить количество спирта в водно-спиртовом растворе, если известно, что на титрование свободного йода израсходован 1 см³ 0,1 моль/дм³ раствора тиосульфата натрия. Исходный раствор разбавлен в 20 раз.

Количество спирта С определяют с учетом расхода 0,5 моль/дм³ раствора дихромата калия на его окисление, эквивалента 0,5 моль/дм³ раствора дихромата калия по спирту, а также разбавления исходного продукта (100: 5 = 20):

С = (а – б: 5 ) · 0,0073 · 20 = (10 – 1,0: 5) · 0,146 = 1,43,

где а – количество 0,5 моль/дм³ раствора дихромата калия, взятое на окисление спирта, см³; б: 5 – объем 0,5 моль/дм³ раствора тиосульфата натрия, израсходованное на титрование избытка дихромата калия, см³.

Контрольные вопросы

1. Каковы принципы объемного и массового определения концентрации этилового спирта в водно-спиртовых растворах?

2. Какова сущность физических и физико-химических методов определения концентрации этанола?

3. Каков принцип пикнометрического метода определения концентрации этилового спирта в водно-спиртовых растворах?

4. Каким образом применяют ареометрический метод определения концентрации этилового спирта в водно-спиртовых растворах?

5. В чем состоит устройство и принцип действия стеклянного спиртомера?

6. В каких случаях применяют рефрактометрический метод определения концентрации этилового спирта в водно-спиртовых растворах?

7. Каковы особенности интерферометрического метода определения концентрации этилового спирта в водно-спиртовых растворах?

8. Каковы устройство и принцип действия интерферометра ИТР-2?

9. С помощью какого прибора осуществляется газохроматографический метод определения концентрации этилового спирта в водно-спиртовых растворах?

10. В чем состоит сущность химических методов определения концентрации этилового спирта в водно-спиртовых растворах?

Поиск по сайту: