АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Оксидиметрія

 

При оксидиметричному титруванні використовують реакції окислення-відновлення. Ці реакції супроводжуються переходом електронів від одного елементу або іону до іншого.

В окисно-відновних реакціях за грам-еквівалент окисника і відновника приймають таку кількість грамів речовини, яка відповідає одному електрону, надбаному або втраченому однією молекулою в даній реакції.


Грам-еквівалент окисника і відновника розраховують по формулі:

де Е - грам-еквівалент;

М - молярна маса окисника (відновника);

n - число електронів, надбаних (втрачених) елементами або іонами кожної молекули окисника (відновника).

Робочими розчинами в оксидиметрії є розчини окисників або відновників. Метод, оснований на окисленні перманганатом калію, називають перманганатометрією, на окисленні йодом – йодометрією, на окисленні хроматом – хроматометрією і т.д.

Окисно-відновні потенціали. Кількісною характеристикою інтенсивності окисно-відновного процесу є різниця окисно-відновних потенціалів (у вольтах) реагуючих між собою систем.

Окисно-відновний потенціал системи, виміряний за умов, коли концентрація (точніше активність) іонів відновної і окисної форм дорівнюють одиниці, називають нормальним окисно-відновним потенціалом системи.

Залежність окисно-відновного потенціалу системи від концентрації іонів окисної і відновної форм виражають рівнянням Нернста:

де [окисн] і [відн] - концентрація іонів окисної і відновної форм системи;

n - число отриманих (або втрачених) електронів при перетворенні окисної форми у відновну (або навпаки).

Видно, що якщо концентрації [окисн] і [відн] будуть рівні, то рівняння набуде форми Е = Е0, тобто окисно-відновний потенціал системи буде рівний її нормальному потенціалу.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)