Метод осадження

Метод осадження засновано на реакціях, в результаті яких отримують важкорозчинні осади. Як відомо, багато хімічних реакцій супроводжуються випаданням осадів. Але деякі реакції неможна застосувати в аналізі, тому що вони не відповідають вимогам по відношенню характеру осаду, повноти осадження і можливості вибору індикатору. Ми розглянемо методи аргентометрії і роданометрії.

Аргентометрія (метод Мора)

Метод аргентометрії оснований на реакції взаємодії іонів срібла з іонами галогенів, наприклад:

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

Робочими розчинами є розчини AgNO₃ і NaCl. Індикатор – розчин K₂CrO₄. Методом Мора можна визначати вміст хлоридів і бромідів (титрують робочим розчином AgNO₃). При титруванні розчину хлориду або броміду до нього додають 1-2 краплі розчину K₂СrO₄. Перемішуючи доливають з бюретки розчин AgNO₃ до отримання незникаючого червоно-цеглевого осаду.Методом Мора титрують тільки в нейтральному середовищі. Кислі розчини попередньо нейтралізують лугами (індикатор – фенолфталеїн). Потім приливають розбавлений розчин оцтової кислоти до обезбарвлення індикатора. Для кислих і лужних розчинів метод Мора застосовувати неможна. В кислота осад Ag₂CrO₄ розчинний, що заважає точно встановити точку еквівалентності. С сильнолужному середовищі іон Ag⁺ вступає в реакцію з іоном ОН^-, утворюючи AgOH, який переходить у Ag₂O:

Ag⁺ + ОН^- = AgOH 2AgOH = Ag₂O + H₂O

В аміачному середовищі осади AgCl і Ag₂CrO₄ розчинні, утворюються комплексні срібно-аміачні солі. Навіть в нейтральному середовищі метод Мора не завжди можна застосовувати. Тому, що неможна титрувати нейтральні розчини, які містять іони і утворюють осади з K₂CrO₄, наприклад Ba²⁺, Sr²⁺, Pb²⁺, Bi³⁺. В присутності забарвлених катіонів (Ni²⁺, Co²⁺, Cu²⁺) також неможна застосовувати метод Мора, тому що вони заважають спостерігати зміну забарвлення в точці еквівалентності. Титруванню заважають також CO₃^2-, PO₄^3-, C₂O₄^2-, S₂O₃^2-, SO₃^2-, S^2- і інші аніони, які утворюють з іонами срібла нерозчинні у воді осади.

Методом Мора можна визначати не тільки хлориди, але і броміди. Але цей метод не можна застосовувати для титрування йодидів і роданідів, тому що роданід і йодид срібла дуже адсорбують хромат калію, і точку еквівалентності неможна встановити з достатнім ступенем точності.

Від AgNO₃ у розчині, який містить іони Cl^- або Br^- і, спочатку випадає AgCl і AgBr. Незникаючий червоно-цеглевий осад Ag₂Cr₂O₄ з’являється тільки тоді, коли концентрація Cl^- у розчині буде дуже мала і, тому, титрування можна закінчити.

Поиск по сайту: