Криві титрування

Точність титрування в значній мірі залежить від того, на скільки різко змінюється рН розчину поблизу точки еквівалентності. Розглянемо криві титрування. Вони графічно відображують зміну рН при поступовому додаванні робочого розчину до певної кількості дослідницького розчину. На вісі абсцис відкладають надлишок кислоти або основи в різні моменти титрування, на вісі ординат – рН розчину. Окремі точки кривої титрування розраховують по формулам для розрахунків рН відповідних розчинів (табл. 2).

Титрування сильної кислоти сильною основою. Припустимо, 100 мл 0,1 н. HCl титруємо 0,1 н. NaOH. Розрахуємо рН розчину в різні моменти титрування. Дані титрування зведені в таблицю 4 і відображені на рис. 1.

З таблиці видно, що при титруванні сильної кислоти сильною основою рН збільшується нерівномірно: спочатку дуже повільно, а поблизу точки еквівалентності значно швидше. Різкий стрибок рН спостерігається при нейтралізації останньої 0,1%-вої долі кислоти, коли рН змінюється зразу на три одиниці (від 3 до 7). Не менш різка зміна рН спостерігається при подальшому додаванні лугу. При надлишку лугу 0,1% рН змінюється від 7 до 10. Таким чином від додавання останніх 0,2% лугу рН зміниться на шість одиниць (від 4 до 10). Подальше до давання лугу не визиває такого різкого збільшення рН.

Крива нейтралізації характеризується різкою зміною рН поблизу точки еквівалентності. Видно, що при титруванні сильної кислоти сильною основою можна застосовувати різні індикатори рТ яких лежить в межах 4-10. Так, при рТ залишається тільки 0,1% невідтитрованої кислоти, а при рТ 10 в розчині буде тільки 0,1% надлишку. Тобто, з найбільш поширених індикаторів в цьому випадку можна застосовувати як метиловий оранжевий, так і фенолфталеїн.

Таблиця 4 – Зміна концентрації іонів водню і водневого показника при титруванні 0,1 н. HCl 0,1 н. розчином NaOH

Рисунок 1 – Крива титрування 0,1 н. HCl 0,1 н. розчином NaOH

Поиск по сайту: