Теоретичні основи аналітичної хімії

Молярна маса – маса молекули виражена в умовних одиницях (розраховувати до 0,01 г/моль).

М = S А_rі × х_і

Приклад: Молярна маса сірчаної кислоти дорівнює:

М(H₂SO₄) = 2A_r(H) + A_r(S) + 4A_r(O) = 2∙1,01 + 32,06 + 4∙16 = 98,08 г/моль

Еквівалент –це кількість речовини, яка сполучається з одним молем атомів водню або заміщує таку саму кількість атомів водню в хімічних реакціях.

Закон еквівалентів – хімічні елементи сполучаються один з одним, а речовини реагують між собою у кількостях, пропорційних їхнім еквівалентам.

Розчини – гомогенні системи перемінного складу, які складаються з двох або декілька компонентів.

Основною характеристикою розчинів є концентрація.

Концентрація – вказує вміст розчиненої речовини в певному об’ємі або масі розчину (розчиннику).

1. Відсоткова концентрація – вказує вміст розчиненої речовини в грамах, яка міститься в 100 грамах розчину:

де m₁ - маса розчиненої речовини, г;

m₂ - маса розчиннику, г.

2. Молярна концентрація С_м – вказує вміст розчиненої речовини в молях, що міститься в одному літрі розчину:

де m - маса розчиненої речовини, г;

M - молярна маса, г/моль;

V - об’єм розчинника, мл.

3. Еквівалентна концентрація (нормальність) С_н (N) – вказує вміст розчиненої речовини в грам-еквівалентах, що містяться в одному літрі розчину:

де m - маса розчиненої речовини, г;

V - об’єм розчинника, мл;

E - молярна маса еквіваленту розчиненої речовини, г.

Поиск по сайту: