АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Стійкість комплексу

Читайте также:
  1. Вирішення основних завдань з охорони праці досягається виконанням комплексу
  2. Геліостійкість рослин
  3. Жаро- і посухостійкість мезофітів
  4. Навчально-методичного комплексу спецкурсу
  5. Несуча можливість дернини. Стійкість дернини.
  6. Особливості водного режиму та посухостійкість деревних рослин
  7. Стійкість рослин до забруднення середовища. Типи стійкості та їх характеристика
  8. Холодостійкість рослин. Адаптації до низьких позитивних температур

 

Дисоціація комплексної сполуки іде по двом ступеням:

1. Дисоціація на комплексний та простий іони із зберіганням внутрішньої сфери комплексу.

2. Дисоціація внутрішньої сфери, яка веде до руйнування комплексу.

Дисоціація по першій ступені іде по типу дисоціації сильних електролітів, а дисоціація комплексного іону – по типу слабких електролітів. Так, дисоціацію [Ag(NH3)2]Cl можна написати рівняннями:


[Ag(NH3)2]Cl ® [Ag(NH3)2]+ + Cl- -сильний електроліт

[Ag(NH3)2]+ «Ag+ + 2NH3 слабкий електроліт

Дисоціація внутрішньої сфери, як всякого слабкого електроліта, процес оборотній. У розчині на час рівноваги встановлюється певне співвідношення між концентраціями комплексного іону і продуктів його дисоціації (простих іонів або молекул). Константа рівноваги при дисоціації комплексного іону [Ag(NH3)2]+ як слабкого електроліту виражається рівнянням:

Величина К називається константою дисоціації, або константою нестійкості, комплексного іону. Чим більше ця константа, тим інтенсивніше комплекс здатен розкладатися, тобто, тим менш він стійкий.

Міцність комплексу має велике значення в аналітичній практиці. По величині нестійкості комплексу визначають концентрацію комплексоутворювача і лігандів у розчині.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)