 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Завдання за варіантами надані в таблиці
| В | Завдання | В | Завдання | В | Завдання |
| 1,28,55,64,71 | 10,37,61,66,80 | 19,46,57,68,78 | |||
| 2,29,56,65,72 | 11,38,62,67,81 | 20,47,58,69,79 | |||
| 3,30,57,66,73 | 12,39,63,68,71 | 21,48,59,70,80 | |||
| 4,31,58,67,74 | 13,40,55,69,72 | 22,49,60,69,81 | |||
| 5,32,59,68,75 | 14,41,56,70,73 | 23,50,61,68,71 | |||
| 6,33,60,69,76 | 15,42,57,64,74 | 24,51,62,67,72 | |||
| 7,34,61,70,77 | 16,43,58,6575 | 25,52,63,66.73 | |||
| 8,35,62,64,78 | 17,44,59,66,76 | 26,53,55,65,74 | |||
| 9,36,6365,79 | 18,45,60,67,77 | 27,54,56,64,75 |
Завдання 1. Визначити розчинність S (г/100 г) по значенню ДР.
| З | З | З | |||
| ДР(PbCl2)=2,4∙10-4 | ДР(Ag2S)=1,6∙10-49 | ДР(Ag3PO4)=1,8∙10-18 | |||
| ДР(AgBr)=7,7∙10-13 | ДР(FeCO3)=2,5∙10-11 | ДР(PbC2O4)=3,3∙10-11 | |||
| ДР(СuBr)=5,3∙10-9 | ДР(PbCrO4)=1,77∙10-14 | ДР(MnS)=1,4∙10-15 | |||
| ДР(CdS)=3,6∙10-29 | ДР(Zn(OH)2)=1,0∙10-17 | ДР(CdCO3)=2,5∙10-14 | |||
| ДР(Ag2SO4)=7,7∙10-5 | ДР(PbS)=6,8∙10-29 | ДР(CuI)=1,1∙10-12 | |||
| ДР(СrCrO4)=3,5∙10-5 | ДР(Ni(OH)2)=8,7∙10-19 | ДР(CuS)=3,2∙10-38 | |||
| ДР(PbI2)=8,7∙10-9 | ДР(ZnS)=7,9∙10-29 | ДР(Hg2SO4)=2,8∙10-7 | |||
| ДР(Ag2C2O4)=1,1∙10-11 | ДР(PbBr2)=7,4∙10-5 | ДР(Pb(OH)2)=6,8∙10-13 | |||
| ДР(SrCO3)=1,6∙10-9 | ДР(Sb(OH)3)=4,0∙10-42 | ДР(MnCO3)=8,8∙10-11 |
Завдання 2. Визначити ДР по розчинності См (моль/л).
| З | З | З | |||
| S (PbCl2)=2,4∙10-4 | S (Ag2S)=1,6∙10-49 | S (Ag3PO4)=1,8∙10-18 | |||
| S (AgBr)=7,7∙10-13 | S (FeCO3)=2,5∙10-11 | S (PbC2O4)=3,3∙10-11 | |||
| S (СuBr)=5,3∙10-9 | S (PbCrO4)=1,77∙10-14 | S (MnS)=1,4∙10-15 | |||
| S (CdS)=3,6∙10-29 | S (Zn(OH)2)=1,0∙10-17 | S (CdCO3)=2,5∙10-14 | |||
| S (Ag2SO4)=7,7∙10-5 | S (PbS)=6,8∙10-29 | S (CuI)=1,1∙10-12 | |||
| S (СrCrO4)=3,5∙10-5 | S (Ni(OH)2)=8,7∙10-19 | S (CuS)=3,2∙10-38 | |||
| S (PbI2)=8,7∙10-9 | S (ZnS)=7,9∙10-29 | S (Hg2SO4)=2,8∙10-7 | |||
| S (Ag2C2O4)=1,1∙10-11 | S (PbBr2)=7,4∙10-5 | S (Pb(OH)2)=6,8∙10-13 | |||
| S (SrCO3)=1,6∙10-9 | S (Sb(OH)3)=4,0∙10-42 | S (MnCO3)=8,8∙10-11 |
Завдання 3. Вирішити задачу.
| Умови | ||
| Який об'єм 0,1 н. Н2SО4 потрібно взяти для розчинення 1,5 г магнезіту (МgСОз), що містить 10% нерозчинних домішок? | ||
| Який об'єм розчину, що містить 54 г НС1 в 1 л, піде на розчинення 5 г кальциту (СаСО3)? | ||
| Який об'єм 10%-вого розчину Н2SO4 піде на розчинення 0,2 г заліза що містить 10% нерозчинних домішок? | ||
| Який об'м 15%-вого розчину PbСl потрібно для розчинення 1,5 г оксиду магнію? | ||
| Який об'єм 2 н. розчину аміаку потрібно взяти для осадження Fе3+ з розчину, що містить 0,3 г заліза? | ||
| Який об'єм 1 н. Н2SО4 піде на осадження барію з розчину, отриманого розчиненням 0,9 г хлориду барію,що містить 40% домішок? | ||
| Скільки мілілітрів 1 н. НСl зі 100%-вим надлишком потрібно для розчинення 1 г крейди? | ||
| Який об'єм 0,5 н. потрібно для розчинення 1,5 г крейди, що містить 25% вологи? | ||
| Який об'єм 2 н. NаОН зі 100%-вим надлишком потрібно для розчинення 0,5 г алюмінію? | ||
| Визначити вміст барію в 0,4765 г ВаSO4. | ||
| 3 наважки магнезіту (МgСОз) 2,1710 г прожареного осаду Мg2Р2О7. Визначити вміст магнію у наважці. | ||
| 3 наважки магнезіту (МgСОз) 2,1710 г прожареного осаду Мg2Р2О7. Визначити вміст магнію у зразку у вигляді МgО. | ||
| 3 наважки магнезіту (МgСОз) 2,1710 г прожареного осаду Мg2Р2О7. Визначити вміст магнію у зразку у вигляді МgСОз. | ||
| 3 наважки суперфосфату отримали 0,1932 г прожареного осаду СаО. Якому відсотковому вмісту Са відповідає цей осад? | ||
| 3 наважки суперфосфату отримали 0,1932 г прожареного осаду СаО. Якому відсотковому вмісту О відповідає цей осад? |
| 3 наважки 1,0150 г кам'яного вугілля отримали 0,2895 г прожареного осаду ВаSO4. Розрахувати відсотковий вміст сірки у зразку. | |
| Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 71,47 Са і 28,53% О? | |
| Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 51,33% Са і 48,67% Р? | |
| Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 84,98% Нg і 15,02% СІ? | |
| Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 75,26% Аg і 24,74% СІ? | |
| Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 42,88% С і 57,12% О? | |
| Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 63,52% Fе і 36,48% S? | |
| Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 62,53% Са і 37,47% С? | |
| Яку хімічну формулу має речовина, яка складається з 63,19 Мn і 36,81% О? | |
| Мінерал стибніт складається з 71,68% Sb і 28,32% S. Знайти його формулу. | |
| Кріоліт містить 32,85% Nа, 12,85% А1 і 54,30% F. Яку хімічну формулу він має? | |
| Родоніт має наступний склад: 41,93 % Мn, 21,44% Sі, 36,63% О. Визначити його формулу. |
Студенти повинні вміти:
- проводити розрахунки ДР, розчинності;
- проводити розрахунки наважки, кількості розчинника, вмісту речовини у зразку.
Форми контролю: ПР, ЛР, узагальнююче заняття.
Поиск по сайту: