Електродний потенціал

При зануренні металу у розчин, який містить його іони, можливий процес переходу іонів з поверхні металу у розчин і зворотній процес переходу іонів металу, що знаходяться у розчині, на поверхню металу. При цьому поверхня електроду набуває заряд. Знак його залежить від того, який з вказаних процесів переважає. На межі поділу фаз виникає різниця потенціалів. Коли швидкість переходу іонів з розчину в метал дорівнює швидкості переходу іонів з металу у розчин, встановлюється рівновага. Рівноважну різницю потенціалів, яка виникає на межі метал – розчин, називають рівноважним потенціалом електроду. Чим активніше метал, тим більш негативним рівноважним потенціалом він володіє. Рівноважне значення електродного потенціалу Е розраховується у відповідності з рівнянням Нернста:

де Е⁰ - стандартний потенціал, В;

R - газова постійна, 8,314 (Дж/моль) × К;

T - абсолютна температура, К;

n - заряд іону металу;

F - число Фарадея, 96500 Кл/моль;

a_Mⁿ⁺ - активність (концентрація) іонів металу у розчині, моль/л.

Для температури 298 К формула набуває вигляд:

Поиск по сайту: