Осад « Розчин

При встановленні динамічної рівноваги швидкість розчинення осаду дорівнює швидкості його осадження.

В насичених водних розчинах здійснюється дисоціація електролітів, яка є оборотнім процесом. До таких систем застосовується закон дії мас. В насиченому розчині з осадом встановлюється рівновага між твердими речовинами і молекулами цих речовин у розчині. В електролітах цей процес іде між кристалами осаду і іонами у розчині:

BaSO₄ « Ba²⁺ + SO₄^2-

Осад розчин

Між осадом, розчиненими молекулами і іонами встановлюється динамічна рівновага, яка підкорюється закону дії мас.

По закону дії мас, при встановленні рівноваги:

В насиченому розчині величина [BaSO₄] при незмінній температурі є постійною. Тому добуток її на постійну величину також буде постійною. Позначимо його через ДР(BaSO₄) (добуток розчинності даного електроліту).

Добуток розчинності малорозчинного електроліту – це добуток концентрації іонів насиченого розчину при незмінній температурі та тиску. Він є величиною постійною.

В загальному вигляді для електроліту Kt_aAn_b добуток розчинності виражають рівнянням:

ДР(Kt_aAn_b) = [Kt^+b]^a[An^-a]^b

де [Kt^+b] і [An^-a] – рівноважні концентрації катіона і аніона, які утворюються при електролітичній дисоціації електроліта Kt_aAn_b;

а і в – стехіометричні коефіцієнти у формулі біля катіона і аніона.

Розчин називається насиченим, коли добуток концентрації іонів у розчині дорівнює добутку розчинності.

Тобто, для електроліту Kt_aAn_b, якщо добуток концентрації іонів менше добутку розчинності, тобто

ДР(Kt_aAn_b) > [Kt^+b]^a[An^-a]^b

то розчин ненасичений (осад випадати не буде).

Якщо добуток концентрації іонів більше добутку розчинності

ДР(Kt_aAn_b) < [Kt^+b]^a[An^-a]^b

то буде випадати осад.

Поиск по сайту: