АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Тема 1.3.2. Метод оксидиметрії

Читайте также:
  1. A) Метод опроса
  2. I. Метод стандартизации
  3. I. Методы выбора инновационной политики
  4. I. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ
  5. I. Основные характеристики и проблемы философской методологии.
  6. I.ЗАГАЛЬНІ МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
  7. II. ВИРУСОЛОГИЧЕСКИЙ МЕТОД
  8. II. Методологічні засади, підходи, принципи, критерії формування позитивної мотивації на здоровий спосіб життя у дітей та молоді
  9. II. Методы прогнозирования и поиска идей
  10. II. Формальная логика как первая система методов философии.
  11. II. Цитогенетический метод
  12. III. Метод, методика, технология

Питання винесені на самостійне вивченя.

1. Складання рівнянь окислення відновлення.

2. Вирішення задач по обчисленню в методі оксидиметрії.

Завдання: Виконати завдання за варіантами.

В Завдання В Завдання В Завдання В Завдання В Завдання
  1,24   7,30   13,36   19,42   7,28
  2,25   8,31   14,37   20,43   9,31
  3,26   9,32   15,38   21,44   11,35
  4,27   10,33   16,39   22,45    
  5,28   11,34   17,40   23,46    
  6,29   12,35   18,41   5,47    

 

Завдання 1. Добирати коефіцієнти в рівнянні окислення-відновлення методом іонно-електронного балансу. Вказати окисник та відновник та визначити їх еквіваленти.

З Рівняння реакції
  HCl + МnО2 = Сд2 + МnСl2 + Н2О
  КІ + КNО2 + Н2SO4 = I2 + NO + К2SО4 + H2O
  NO2+ Н2O = НNO2 + НNО3
  НNO2 = HNO3 + NO + Н2O
  МnS + НNO2 = МnSO4 + NO + Н2O
  Сu + НNO3 = Сu(NO3)2 + NО + Н2О
  Мg + НNO3 = Mg(NO3)2 + Н2O + N2O
  Zn + НNO3 = Zn(NO3)2 + Н2O + NH4NO3
  S + НNO3 = H2SO4 + Н2O + NO2
  Сu(NO3)2 = СuО + NO2 + O2
  Сu + Н2SO4 = СuSO4 + SO2 + Н2O
  Р + НNO3 + Н2O = Н3РO4 + NО
ІЗ КМnО4 = К2МnО4 + МnО2 + О2
  Zn + Н2SO4 = S + Н2O + ZnSO4
  КІ + КІОз + Н2SO4 = I2 + К2SO4 + Н2O
  Н2S + КМnO4 + Н2SO4 = S + МnSО4 + К2SO4 + Н2O
  Сu + НNO3 = Сu(NO3)2 + NО2 + Н2О
  Н2S + НNO3 = Н2SO4 + NO + Н2O
  I2 + НNO3 = НІОз + NО2 + Н2О
  НСl + КМпO4 = МnCl2 + Сl2 + КСl + Н2O
  S + НNO3 = H2SO4 + NO
  С + НNO3 = СO2 + NO + Н2O
  S + Н2SO4 = SO2 + Н2O

 

Завдання 2. Вирішити задачу за умовами.

 

  Умови
  3 3,5000 г (NH4)2С2О4∙Н2О оксалату амонію (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл виготовлено робочий розчин. На титруваня 25,00 мл цього розчину витратили 24,90 мл розчину КМnО4. Визначити N(КМnО4).
  3 3,5000 г (NH4)2С2О4∙Н2О оксалату амонію (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл виготовлено робочий розчин. На титруваня 25,00 мл цього розчину витратили 24,90 мл розчину КМnO4. Визначити Т(КМnO4).
  3 3,5000 г (NH4)2С2О4∙Н2О оксалату амонію (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл виготовлено робочий розчин. На титруваня 25,00 мл цього розчину витратили 24,90 мл розчину КМnO4. Визначити К(КМnO4).
  3 3,5000 г (NH4)2С2О4∙Н2О оксалату амонію (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл виготовлено робочий розчин. На титруваня 25,00 мл цього розчину витратили 24,90 мл розчину КМnO4. Визначити Т(КМnO4/Fе).
  Наважка 1,2540 т Н2С2О4∙2Н2О (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витратили 22,40 мл розчину КМnO4. Знайти N(КМnO4).
  Наважка 1,2540 г Н2С2О4∙2Н2О (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витратили 22,40 мл розчину КМnO4. Знайти Т(КМnO4).
  Наважка 1,2540 г Н2С2О4∙2Н2О (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витратили 22,40 мл розчину КМnO4. Знайти К(КМnO4).
  Наважка 1,2540 г Н2С2О4∙2Н2О (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витратили 22,40 мл розчину КМnO4. Знайти Т(КМnO4/Fе).
  Наважка щавелевої кислоти розчинена в мірній колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл отриманого розчину витратили 24,30 мл КМnO4 (К(КМnO4) = 1,042 до 0,05 н.). Скільки грамів Н2С2О4∙2Н2О в наважці?
  Взяли 20,00 мл розчину КМnO4 (К=1,056 до 0,1 н.). Після розбавлення КІ і НСl цей розчин відтитровано тіосульфатом натрію, якого витрачено 18,50 мл. Знайти Т(Na2S2O3).
  Взяли 20,00 мл розчину КМnO4 (К=1,056 до 0,1 н.). Після розбавлення КІ і НС1 цей розчин відтитровано тіосульфатом натрію, якого витрачено 18,50 мл. Знайти N(Na2S2O3).
  Взяли 20,00 мл розчину КМnO4 (К=1,056 до 0,1 н.). Після розбавлення КІ і НС1 цей розчин відтитровано тіосульфатом натрію, якого витрачено 18,50 мл. Знайти К(Na2S2O3).
  На титрування йоду виділеного з йодиду калію 12,50 мл розчину КМnO4 (Т=0,001544) витратили 17,05 мл розчину Na2S2O3. Визначити N(Na2S2O3).
  На титрування йоду, виділеного з йодиду калію 12,50 мл розчину КМnO4 (Т=0,001544) витратили 17,05 мл розчину Na2S2O3. Визначити Т(Na2S2O3).
  На титрування йоду виділеного з йодиду калію 12,50 мл розчину КМnO4 (Т=0,001544) витратили 17,05 мл розчину Na2S2O3. Визначити К(Na2S2O3).
  На титрування йоду, виділеного з розчину йодиду наважкою 0,1154 г дихромату калію К2Сг2О7, витратили 23,74 г розчину Na2S2O3. Знайти Т(Na2S2O3∙5Н2О).
  На титрування йоду, виділеного з розчину йодиду наважкою 0,1154 г дихромату калію К2Сг2О7, витратили 23,74 г розчину Na2S2O3. Знайти Т(Na2S2O3∙5Н2О).
  Наважка щавелевої кислоти розчинена в мірній колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл отриманого розчину витратили 25,30 мл КМnO4 (К(КМnO4) = 0,942 до 0,05 н.). Скільки грамів Н2С2О4∙2Н2О в наважці?
  На титрування йоду, виділеного з розчину йодиду наважкою 0,1154 г дихромату калію К2Сr2О7, витратили 23,74 г розчину Na2S2O3. Знайти К(Na2S2O3).
  На титрування йоду, видаленого з кислого розчину йодиду калію наважкою 0,3000 г йодату калію, витратили 48,00 мл розчину Na2S2O3 Визначити Т(Na2S2O3/І).
  На титрування йоду, видаленого з кислого розчину йодиду калію наважкою 0,3000 г йодату калію, витратили 48,00 мл розчину Na2S2O3. Визначити N(Na2S2O3).
  На титрування йоду видаленого з кислого розчину йодиду калію наважкою 0,3000 г йодату калію, витратили 48,00 мл розчину Na2S2O3. Визначити К(Na2S2O3).
  Наважка щавелевої кислоти розчинена в мірній колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл отриманого розчину витратили 24,80 мл КМnO4 (К(КМnO4) = 1,012 до 0,05 н.). Скільки грамів Н2С2О4∙2Н2О в наважці?
  На титрування йоду, виділеного з розчину йодиду наважкою 0,1154 г дихромату калію К2Сr2О7, витратили 23,74 г розчину Na2S2O3. Знайти Т(Na2S2O3∙5Н2О/І).

 

Студенти повинні вміти:

- добирати коефіцієнти в рівнянні окислення-відновлення методом іонно-електронного балансу;

- вирішувати задачі по розрахункам в методі оксидиметрії.

Форми контролю: ПР, ЛР, узагальнююче заняття.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)