АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Розрахунки результатів титриметричних визначень

Читайте также:
  1. Вихідні дані завдання й проміжні розрахунки
  2. Інтерпретація результатів дослідження
  3. Інтерпретація результатів тесту
  4. Інтерпретація результатів тесту
  5. Контроль результатів
  6. Міжнародні розрахунки за допомогою іменних чеків
  7. Облік доходів і результатів діяльності
  8. Облік фінансових результатів
  9. Обробка результатів, їх аналіз і висновки
  10. Обробка результатів, їх аналіз і висновки
  11. Обробка результатів, їх аналіз і висновки
  12. Обробка результатів, їх аналіз і висновки

Розрахунки в титриметричному аналізі, як і в гравіметричному, основані на законі еквівалентів – з тією тільки різницею, що в розрахунки вводять концентрації і об’єми реагуючих речовин.

Розрахунки по нормальності. В цьому виді розрахунків застосовують основне положення титриметричного аналізу: об’єми двох розчинів повністю реагуючих між собою, оборотно пропорційні нормальностям цих розчинів.

де N1 i N2 - нормальності розчинів 1 і 2;

V1 i V2 - об’єми розчинів 1 і 2.

Цей спосіб розрахунків застосовується в тому випадку, коли при проведенні аналізу користувалися мірною колбою і піпеткою.

 

Задача. 18,25 мл 0,10 н. розчину KMnO4 реагують повністю з 15,00 мл розчину FeSO4. Яка нормальність FeSO4?

Дано: Рішення

V(KMnO4) = 18,25 мл

N(KMnO4) = 0,1 н.

V(FeSO4) = 15,00 мл

N(FeSO4) =?

1. Визначаємо номальність FeSO4 за законом титрування

V(KMnO4) ´ N(KMnO4) = V(FeSO4) ´ N(FeSO4)

Звідси

Відповідь: N(FeSO4) = 0,1217 н.

Розрахунки по титру. Цей розрахунок використовується в тому випадку, коли аналіз проводився без мірної колби і піпетки (метод окремих наважок) і його проводять використовуючи пропорцію:

ЕР.Р. - ЕВ.Р.

V´TР.Р. - m

 


Задача. На титрування розчину оксалату амонію витратили 28,15 мл розчину KMnO4 (Т = 0,003218). Скільки грамів (NH4)2C2O4 ´ H2O у зразку?

 

Дано: Рішення.

V((KMnO4) = 28,15 мл

Т(KMnO4) = 0,003218

m((NH4)2C2O4 ´ H2O) -?

 

С2О42- -2е 2СО2

MnO4- + 8 H+ +5e Mn2+ + 4 Н2О

Е((NH4)2C2O4 ´ H2O) = M: 2 = 142,11: 2 = 71,06 г

Е(KMnO4) = М: 5 = 158,04: 5 = 31,61 г

1. Визначаємо масу (NH4)2C2O4 x H2O з пропорції

Е((NH4)2C2O4 ´ H2O) - Е(KMnO4)

m((NH4)2C2O4 ´ H2O) - T(KMnO4) ´ V(KMnO4)

Відповідь: m((NH4)2C2O4 ´ H2O) = 0,2036г.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)