Якщо реакція іде в лужному середовищі, при дефіциті кисню на

кожний його атом додають дві групи ОН^-, а в протилежний бік молекули води.

4. Складають обидві напівреакції, помножуючи на знайдені коефіцієнти.

5. Визначають сумарні заряди в лівій і правій частинах рівняння. Якщо вони співпадають, коефіцієнти переносять в молекулярне рівняння реакції.

6. Порівнюють елементи, які не входять до напівреакцій.

Приклад: Підібрати коефіцієнти в рівнянні окиснення-відновлення методом іонно-електронного балансу.

+2 +6 –2 + +5 -2 + +6 -2 +3 +6 -2 +2 -2 + -2

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

Fe⁺² + SO₄^-2 + H⁺ + NO₃^- + 2H⁺ + SO₄^-2 = 2Fe⁺³ + 3SO₄^-2 + NO + H₂O

3 2Fe⁺² - 2 е ® 2Fe⁺³ відновник

2 NO₃^- + 4Н⁺ +3 е ® NO + 2Н₂О окисник

6Fe⁺² + 2 NO₃^- + 8H⁺ = 6Fe³⁺ + 2NO + 4H₂O

+12 -2 +8 +18 0 0

+18 +18

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O

Е(FeSO₄) = М(FeSO₄): 1 = 151,91г/моль

Е(HNO₃) = М(HNO₃): 3 = 63,02: 3 = 21,01г/моль

+4 -2 + +7 -2 + -2 + + +6 -2 +4 -2 + -2

SO₂ + KMnO₄ + KOH = K₂SO₄ + MnO₂ + H₂O

SO₂ + K⁺ + MnO₄^- + K⁺ + OH^- = 2K⁺ + SO₄^-2 + MnO₂ + H₂O

3 SO₂ + 4OH^- -2 e ® SO₄^-2 + 2H₂O відновник

2 MnO₄^- + 2H₂O + 3e ® MnO₂ + 4OH^- окисник

3SO₂ + 12OH^- + 2MnO₄^- + 4H₂O = 3SO₄^-2 + 6H₂O + 2MnO₂ + 8OH^-

3SO₂ + 4OH^- + 2MnO₄^- = 3SO₄^-2 + 2H₂O + 2MnO₂

0 -4 -2 -6 0 0

-6 -6

Е(SO₂) = М(SO₂): 2 = 64,06: 2 = 32,03 г/моль

Е(KMnO₄) = М(KMnO₄): 3 = 158,04: 3 = 52,68 г/моль

Поиск по сайту: