|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Визначення титру і нормальності розчину перманганату
Визначення нормальності та тиру перманганату но х.ч. щавлевій кислоті Н2С2О2 ´ 2Н2О основано на реакції:
2KMnO4 + 5(Н2С2О2 ´ 2Н2О) + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O 2 MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 5 C2O42- - 2e = 2CO2
2MnO4- + 5C2O22- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
Видно, що іон C2O42-, окислюється до СО2, і віддає два електрони. Тому грам-еквівалент Н2С2О2 ´ 2Н2О дорівнює 0,5 моль Недолік щавлевої кислоти в тому, що вона поступово вивітрюється, втрачаючи кристалізаційну воду. Внаслідок чого виникає необхідність в її перекристалізації. Більш надійний титр, встановлений по оксалату натрію Na2C2O4, який, на різницю від щавлевої кислоти, кристалізується без води і негігроскопічний. Рівняння реакції: 2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 5Na2C2O4 + 8H2O
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.) |