 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Тема 1.3.3. Метод комплексонометрії
Питання винесені на самостійне вивчення:
1. Вирішення задач по номенклатурі комплексних солей.
2. Вирішення задач по обчисленню у титриметричному аналізі.
Завдання: Виконати завдання за варіантами.
| В | Завдання | В | Завдання | В | Завдання |
| 1,28,29,40 | 10,19,34,44 | 20,9,37,38 | |||
| 2,27,30,41 | 12,18,35,45 | 21,8,36,39 | |||
| 3,26,31,42 | 13,17,36,46 | 22,7,35,40 | |||
| 4,25,32,43 | 34,16,37,38 | 23,6,34,41 | |||
| 5,24,33,44 | 15,14,29,39 | 24,5,33,42 | |||
| 6,23,34,45 | 16,13,30,40 | 25,4,32,43 | |||
| 7,22,35,46 | 17,12,31,41 | 26,3,31,44 | |||
| 8,21,36,39 | 18,11,32,42 | 11,2,30,45 | |||
| 9,20,37,38 | 19,10,33,43 | 27,1,29,46 |
Завдання 1. Надати назву комплексної солі, або скласти її формулу, написати рівняння дисоціації солі, вказати комплексоутворювач і комплексне число.
| Комплексна сіль | Комплексна сіль | ||
| (NH4)2[SnСl6] | Хлорид гексаамінокобальту(ІІІ) | ||
| [Со(NHз)6](ОН)2 | Гідроксид гексаамінонікелю(ІV) | ||
| [Аg(NHз)2]ОН | Сульфат гексааміноцинку(II) | ||
| Nа3[Со(NO2)6] | Гексанітрокобальтат(III) натрію-амонію | ||
| Кз[Fе(СN)6] | Тетрайодомеркурат(II) калію | ||
| Кз[Со(NO2)6] | Дицианоаурат(І) натрію | ||
| H[СuСl2] | Тетрацианоцинкат(II) натрію | ||
| [Сu(NHз)2]Сl | Тетраоксосебацінат(ІІІ) калію | ||
| К2Nа[Со(NO2)6] | Гексаоксоалюмінат(ІІІ) натрію | ||
| [Аg(NHз)2]Cl | Тетрахлороаурат(ІІІ) водню | ||
| (NН4)2[Со(СNS)4] | Дицианоаргентат(І) натрію | ||
| КFе[Fе(СN)6] | Гідроксид тетрааміноцинку(ІІ) | ||
| К2[Zn(ОН)4] | Хлорид гексааквакобальту(ІV) | ||
| К4[Fе(СN)6] | Гексаоксосебацінат(V) калію |
Завдання 2. Вирішити задачу за умовами.
| Умови | |
| Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 100 мл 0,05 н. розчина? | |
| Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 200 мл 0,05 н. розчина? | |
| Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 300 мл 0,05 н. розчина? | |
| Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 400 мл 0,05 н. розчина? | |
| Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 500 мл 0,05 н. розчина? | |
| Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 600 мл 0,05 н. розчина? | |
| Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 700 мл 0,05 н. розчина? | |
| Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 800 мл 0,05 н. розчина? | |
| Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 900 мл 0,05 н. розчина? | |
| Щоб встановити робочий розчин трилону Б 1,3250 г СаСОз (х.ч.) розчинено в мітрнїй колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину (після відповідної обробки і розчинення) витратили 26,47 мл встановлюсмого розчину. Визначити його нормальність і титр по Са. | |
| Щоб встановити робочий розчин трилону Б 1,2250 г СаСОз (х.ч.) розчинено в мірнїй колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину (після відповідної обробки і розчинення) витратили 25,57 мл встановлюомого розчина. Визначити його нормальність і титр по Са. | |
| Щоб встановити робочий розчин трилону Б 1,1250 г СаСОз (х.ч.) розчинено в мірнїй колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину (після відповідної обробки і розчинення) витратили 22,27 мл встановлюємого розчина. Визначити його нормальність і титр по Са. | |
| Щоб встановити робочий розчин трилону Б 1,4250 г СаСОз (х.ч.) розчинено в мірнїй колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину (після відповідної обробки і розчинення) витратили 27,87 мл встановлюємого розчина. Визначити його нормальність і титр по Са. | |
| На титрування 20,00 мл розчину, виготовленого з 1,5250 г МgSO4 (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл витратили 19,55 мл встановлюємого розчину трилону Б. Визначити його нормальність і титр по Мg. | |
| На титрування 20,00 мл розчина, виготовленого з 1,6250 г МgSO4 (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл витратили 21,55 мл встановлюємого розчину трилону Б. Визначити його нормальність і титр по Мg. | |
| На титрування 20,00 мл розчина, виготовленого з 1,4450 г МgSO4 (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл витратили 20,00 мл встановлюємого розчину трилону Б. Визначити його нормальність і титр по Мg. | |
| Визначити нормальність стандартного розчину, отриманого розчиненням в мірних колбах на 500 мл 3,0000 МgSO4 і 2,5000 г СаСОз, якщо потім 25 мл першого розчину змішати в мірній колбі на 200 мл з 75 мл другого і долити водою до мітки. | |
| Визначити нормальність стандартного розчину, отриманого розчиненням в мірних колбах на 500 мл 3,0000 МgSO4 і 2,5000 г СаСОз, якщо потім 50 мл першого розчину змішати в мірній колбі на 500 мл з 100 мл другого і долити водою до мітки. |
Студенти повинні вміти:
- вирішувати задачі по обчисленню в титриметричному методі;
- складати формули комплексних солей по назві, та називати солі за формулою.
Форми контролю: ПР, ЛР, узагальнююче заняття.
Поиск по сайту: