 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Розрахунок розчинника і осаджуваного реактиву
Розрахунок кількості розчинника, потрібного для розчинення наважки, і розрахунок кількості осаджуваного реактиву відносяться до попередніх аналітичних розрахунків, а за точністю, з якою їх виконують, - до другого класу. Тобто ці розрахунки наближені, в їх результатах кінцево зберігаються не більше однієї-двох значних цифр. Теоретичною основою цих розрахунків є закон еквівалентів. На основі цього закону можна скласти пропорцію:
Ер.р - Ер
m - Х
де Ер.р - еквівалент розчиненої або осаджуваної речовини;
Ер - еквівалент розчинника або осаджувача;
m - маса розчиненої або осаджуваної речовини, що міститься у наважці;
Х - маса розчинника або осаджувача.
Якщо реактив, який застосовується не 100%-вий, а a%-вий, то потрібна кількість реактиву буде (в г):
Щоб перейти від одиниць маси до об’ємних одиниць, знайдену величину m/ ділять на густину розчину. Щоб реакція пройшла до кінця, знайдену величину збільшують в декілька разів у відповідності з правилом: якщо розчинник (або осаджувач) – речовина летюча, його беруть в два-три рази більше у порівнянні з розрахованим по еквівалентам; нелетучих реактивів беруть тільки в півтора рази більше розрахованого.
Якщо концентрація реактиву виражена в г-екв/л, то об’єм розчину визначають по формулі:
Задача. Скільки мілілітрів 1 н. HCl із 100%-вим надлишком потрібно, щоб розчинити 1 г магній карбонату?
1. Визначаємо масу х.ч. HCl для розчинення 1 г крейди
Е(MgСО3) - Е(HCl)
m(MgСО3) - m(HCl)
Е(MgСО3) = 84,32: 2 = 42,16 г/моль
Е(HCl) = 36,46 г/моль
2. Визначаємо об’єм 1 н. HCl
3. Визначаємо об’єм 1 н. HCl із 100%-вим надлишком
24,6 мл - 100%
х мл - 200%
Для розчинення 1 г магній карбонату потрібно 50 мл 1 н. HCl із 100%-вим надлишком.
Поиск по сайту: