АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Влияние рН раствора на величину редоксипотенциала

Читайте также:
  1. III. ВЛИЯНИЕ ФАКТОРОВ РАБОЧЕЙ СРЕДЫ НА СОСТОЯНИЕ ЗДОРОВЬЯ РАБОТАЮЩИХ.
  2. Абсолютное изменение валового сбора под влиянием изменения структуры посевных площадей рассчитывается с помощью индексов
  3. Абсолютное изменение объема выпуска продукции под влиянием изменения численности работников рассчитывается по формулам
  4. Абсолютное изменение средней заработной платы под влиянием изменения структуры работников на предприятиях определяется по формуле
  5. Абсолютное изменение средней урожайности под влиянием изменения структуры посевных площадей рассчитывается с помощью индексов
  6. Аграрно-животноводческий комплекс и его влияние на окружающую среду
  7. Б) Влияние внутренних и внешних факторов на скорость коррозии
  8. Буферные системы, их состав и механизм действия. Расчет рН буферных систем. Буферная емкость, влияние на нее различных факторов. Биологическое значение буферных систем.
  9. Велосипедный транспорт г. Твери: состояние и потенциальное влияние на различные сферы жизни города
  10. Велосипедный транспорт г. Твери: состояние и потенциальное влияние на различные сферы жизни города
  11. Взаимное влияние политики и морали в истории.
  12. Взаимовлияние семьи и других институтов общества

Часто при окислительно-восстановительных реакциях перестраивается структура веществ, что происходит с участием других компонентов. В водных растворах во многих редоксипереходах участвуют ионы гидроксония (водорода) или ионы гидроксила. Например, в реакции

Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O

перестройка кислородсодержащего иона Cr2O72- в октаэдрический аква-ион [Cr(H2O)6]3+ происходит с участием ионов водорода. Кроме того, ионы водорода могут протонировать Ox- или Red-форму, если они являются акцепторами протона, например, AsO43- + 4H+ + 2e = H2AsO3- + H2O.

В соответствии с уравнением Нернста изменение концентрации Н+- или ОН--ионов вызывает изменение потенциала так же, как изменение концентрации других ионов, входящих в уравнение полуреакции. Влияние кислотности на потенциалы таких реакций особенно сильное.

ПРИМЕР. Полуреакция с участием ионов гидроксония H3O+ (сокращенно H+):

MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O.

Реальный стандартный потенциал – линейно зависит от рН:

рН = 0, Е 0р = Е 0 = 1,53 В;

pH = 7, Е 0р = Е 0 – 0,66 = 0,87 В;

pH = (7,8¸8,8) – осаждается Mn(OH)2, реальный потенциал становится смешанным потенциалом (на графике – излом прямой линии).

ПРИМЕР. Полуреакция с участием ионов гидроксила ОН-:

ClO3- + 6e + 3H2O =Cl- + 6OH-.

Реальный стандартный потенциал .

Таким образом, если в полуреакции участвуют ионы водорода или гидроксила, то величина реального потенциала может очень сильно зависеть от кислотности среды, так, что может изменяться и направление процесса.

Чем ниже рН, тем более высок реальный стандартный потенциал, т.е. тем большей окислительной способностью обладает окисленная форма Ox.

Иногда кислотность раствора оказывает влияние на потенциал, хотя концентрации Н+- или ОН-- ионов не входят в уравнение Нернста. Это связано с тем, что кислотность раствора влияет на изменение ионного состояния соответствующих форм (окисленной и восстановленной), подавляя или усиливая гидролитические процессы или другие химические равновесия в растворе. В частности, необходимо учитывать возможность образования гидроксидов и гидроксокомплексов, что приводит к заметному уменьшению концентрации простых ионных форм Ме n +.

И, наконец, изменение рН может приводить к изменению скорости О-В реакции, т.к. концентрация ионов водорода или гидроксила входит в соответствующие константы скорости реакции.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.008 сек.)