АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Титрование слабого основания сильной кислотой

Читайте также:
  1. V. Конкретные основания к рассмотрению обращения Конституционным Судом Российской Федерации.
  2. Абсорбция оксидов азота концентрированной азотной кислотой
  3. Виды, основания и размеры материальной поддержки (помощи)
  4. Войско ( будь сильной, уравновешенной).
  5. Вообразите себя, как обладающего сильной волей
  6. Вопрос 26. Основания возникновения прав и обязанностей.
  7. Вопрос 4. Полномочия суда и основания к отмене в порядке надзора решений, определений и постановлений.
  8. Гносеологические (познавательные) основания перехода от политеизма к монотеизму.
  9. Гражданские правоотношения: понятие, виды, структура и основания
  10. Гражданские правоотношения: понятие, виды, структура и основания
  11. Гражданско-правовая ответственность: понятие, особенности, виды, основания применения.
  12. Действовать «всем миром», склонности строить на обмане торговые отношения с чужими, слабого уважения к «букве закона».

NH3×H2O + HCl = H2O + NH4Cl

Примем объем раствора основания V 0(А) = 100 мл, концентрацию основания С 0(А) = 0,1 М, концентрацию титранта – кислоты С т = 0,1 М, объем титранта V т – переменная величина.

Самостоятельно вывести формулы для расчета рН и построить кривую титрования.

1. Исходный раствор NH3×H2O: pH = p K w – р K осн. + lg C 0(A).

2. До точки эквивалентности: pH = p Kw – р K осн. –

или рН = р Kw – р K осн. + lg .

При х = 50 % значение рН = р Kw – p K осн. (область буферного действия).

3. В точке эквивалентности: в растворе соль слабого основания и сильной кислоты, которая подвергается гидролизу, pHТЭ < 7.

рН = (p Kw – p K осн. – lg C 0 (осн.)).

4. После точки эквивалентности: [H+] = = C 0(А) , где х >100%.

pH = –lg C 0(А) – lg , где D х = х – 100.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)