АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций

Читайте также:
  1. A. Имеет по крайней мере одну ситуацию равновесия
  2. В чем проблема равновесия?
  3. Воспитание быстроты сложных двигательных реакций
  4. Г) вид равновесия тела и степень его устойчивости.
  5. Гештальттерапия синдромов стрессовых реакций
  6. Дифференциальные уравнения равновесия Эйлера
  7. Зависимость максимальных касательных реакций и тормозных моментов на колёсах передней и задней осей от замедления
  8. Зависимость нормальных реакций на колёсах передней и задней осей, как функции замедления
  9. И эмоционального нарушения психологического равновесия
  10. Ионные реакции. Условия течения реакций обмена в растворах электролитов.
  11. КЕЙНСИАНСКИЙ ПОДХОД К АНАЛИЗУ МАКРОЭКОНОМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
  12. КЛАССИЧЕСКАЯ И КЕЙНСИАНСКАЯ МОДЕЛИ МАКРОЭКОНОМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

Рассмотрим окислительно-восстановительну реакцию в общем виде:

n 2Red1 + n 1Ox2 = n 2Ox1 + n 1Red2.

Термодинамическая константа равновесия этой реакции равна

В состоянии равновесия потенциалы составляющих редокс-реакцию полуреакций одинаковы:

.

Преобразуя это равенство, получаем

Если вместо стандартных потенциалов использовать реальные (формальные) потенциалы, то получим условную константу равновесия:

Величина этой константы определяет направление и глубину (полноту) протекания окислительно-восстановительной реакции в заданных условиях. Если считать количественным протекание реакции на 99,9 %, разность потенциалов должна быть больше 0,3 В.

Для определения направления протекания реакции следует сравнить потенциалы полуреакций предполагаемого окислителя (Е 2) и предполагаемого восстановителя (Е 1). Если Е 2 > Е 1 – реакция протекает в прямом направлении;

Е 2 = Е 1 – состояние равновесия;

Е 2 < Е 1 – реакция протекает в обратном направлении.

Ошибочно считать, что чем больше разность потенциалов двух полуреакций, тем больше должна быть скорость реакции. На самом деле между разностью потенциалов и скоростью реакции не существует прямой зависимости (или вернее, она затушевывается большим числом трудно учитываемых факторов).


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)