АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Определение точки эквивалентности в методе редоксиметрии

Читайте также:
  1. A. Определение элементов операций в пользу мира
  2. I. Определение потенциального валового дохода.
  3. I. Определение, классификация и свойства эмульсий
  4. II. Определение геометрических размеров двигателя
  5. II.ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВОДИТЕЛЬНОСТИ ЛА
  6. IV. Определение массы вредных (органических и неорганических) веществ, сброшенных в составе сточных вод и поступивших иными способами в водные объекты
  7. IX. Определение размера подлежащих возмещению убытков при причинении вреда имуществу потерпевшего
  8. P.2.3.2.1(с) Определение удельной теплоемкости твердых тел
  9. V. Предварительное определение хозяйства
  10. VIII. Определение размера страховой выплаты при причинении вреда жизни и здоровью потерпевших
  11. Анализ рекламы с точки зрения семиотики.
  12. Б) Определение жёсткости

1. Потенциометрический метод – измерение потенциала индикаторного электрода.

2. Специфические методы индикации: исчезновение или появление окраски титранта или титруемого вещества, либо образование окрашенных соединений специально добавляемого вещества с одним из компонентов окислительно-восстановительной системы.

При титровании раствора какого-либо восстановителя раствором KMnO4 малиновая окраска исчезает (до достижения точки эквивалентности) вследствие образования бесцветных ионов Mn2+. При введении минимального избытка титранта (одна капля 0,01 н. раствора KMnO4 на 50 мл раствора) раствор окрашивается в розовый цвет.

Титрование железа (III) раствором восстановителя проводят в присутствии тиоцианат-ионов, которые образуют с железом (III) комплексы [Fe(CNS) x ]3- х , окрашенные в интенсивно-красный цвет; конечную точку титрования определяют по исчезновению окраски.

При титровании иода используют специфический индикатор – крахмал, образующий темно-синее соединение с I3--ионами; конечную точку титрования определяют по исчезновению окраски.

3. Редокс-индикаторы (окислительно-восстановительные индикаторы) – это соединения, в основном органические кислоты или основания, способные к окислению или восстановлению, причем их окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску.

Для сопряженной редокс-пары IndOx + n e = IndRed

цвет 1 цвет 2

уравнение Нернста имеет вид:

.

Четкая фиксация изменения цвета наблюдается в интервале отношений концентраций [IndOx]/[IndRed]=0,1¸10. Тогда область значений редоксипотенциала системы, в которой наблюдается изменение окраски индикатора, составит:

.

Обычно считают, что изменение цвета индикатора наблюдается при E 0Ind.

Чаще используют обратимые индикаторы. Но возможно использование индикаторов, которые необратимо окисляются или восстанавливаются при титровании (например, метилоранж).

Основное требование при выборе О-В индикатора: индикатор должен изменять окраску в пределах области скачка потенциала на кривой титрования, заданной погрешностью определения.

Если мы зададимся погрешностью D х = 0,1%, тогда должно выполняться условие:

Для рассмотренного примера (см. раздел 4.2):

Особенности редокс-индикаторов.

1. Потенциал перехода окраски индикаторов очень часто зависит от рН раствора, т.к. ионы водорода могут принимать участие в О-В реакции индикатора.

2. Сравнительно невысока скорость изменения окраски индикатора (особенно если индикатор многоэлектронный). Это обусловлено очень малыми концентрациями одной из форм индикатора вблизи точки эквивалентности.

3. Часто образуются различные промежуточные соединения той или иной форм индикатора с присутствующими в растворе ионами. В этом случае система характеризуется т.н. смешанным потенциалом (см. раздел 4.4.1).


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)