Титрование сильной кислоты раствором сильного основания

HCl + NaOH = H₂O + NaCl;

H⁺ + OH^- = H₂O.

Примем объем раствора кислоты V _к = 100 мл, концентрацию кислоты С _к = 0,1 М, концентрацию титранта С _т = 0,1 М, объем титранта
V _т – переменная величина. Расчеты проведем без учета ионной силы раствора.

1. До начала титрования:

pH = -lg[H⁺] = -lg C _к,

поскольку сильная одноосновная кислота HCl в растворе полностью ионизована.

2. В процессе титрования до точки эквивалентности (ТЭ):

В процессе титрования концентрация соляной кислоты будет уменьшаться.

Степень оттитрованности: Þ

или

,

где D х = 100 – х.

Если не учитывать изменение объема раствора за счет добавления титранта, то:

,

тогда

.

3. В точке эквивалентности (стехиометричности):

[H⁺] = [OH^-] = = 10^-7 моль/л;

.

4. После точки эквивалентности рН раствора определяется избыточной концентрацией титранта – сильного основания:

,

где D х = х – 100.

Без учета изменения объема раствора при титровании (без учета разбавления).

,

тогда

.

Составим таблицу значений рН и построим кривую титрования (рис. 2.1).

Рис. 2.1. Кривая титрования сильной кислоты (0,1 М HCl) раствором сильного основания (0,1 М NaOH)

Поиск по сайту: