АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Титрование смеси двух кислот – сильной и слабой

Читайте также:
  1. B) Гликаровая кислота
  2. C. Синильная кислота
  3. А теперь рассмотрим кислотно-щелочной баланс .
  4. А. Наследственный дефицит ферментных систем, участвующих в активном транспорте определенных аминокислот.
  5. Абсорбция оксидов азота концентрированной азотной кислотой
  6. АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ, СТРОЕНИЕ.
  7. Азотисті основи як складові компоненти нуклеїнових кислот
  8. Азотная кислота
  9. Азотной кислоты методом прямого синтеза
  10. Азотной кислоты с помощью серной кислоты
  11. Аминокислоты
  12. Биологические функции протеиногенных аминокислот

Концентрация водородных ионов в растворе смеси кислот определяется содержанием полностью ионизованной сильной кислоты. Ионизация слабой кислоты подавляется. Поэтому при добавлении сильного основания к смеси кислот оттитровывается прежде всего сильная кислота и только, когда оставшегося количества ее не хватает для подавления диссоциации более слабой, начинается титрование слабой кислоты. Очевидно, что слабая кислота НА начнет титроваться после достижения рН = рННА = .

Титрование сильной кислоты в присутствии слабой и определение обоих компонентов такой смеси с заданной погрешностью возможно, если константа диссоциации слабой кислоты будет удовлетворять определенным условиям. Выясним, при каких условиях сильная кислота может быть оттитрована в присутствии слабой кислоты с относительной погрешностью не более 1%. Очевидно, что слабая кислота в этот момент будет оттитрована не более чем на 1 %, т.е. . Из выражения константы ионизации следует:

,

тогда .

Например, если сильной кислотой смеси является 0,1 М соляная кислота, то в момент, когда будет оттитровано 99 % кислоты, концентрация ионов водорода в растворе составит [H+] = 1×10-3 моль/л (рН = 3). Тогда верхний предел величины константы диссоциации слабой кислоты, при которой возможно определение сильной кислоты с относительной погрешностью не более 1 % составит:

.

Чем меньше константа диссоциации слабой кислоты и чем больше концентрация сильной, тем более точным будет определение сильной кислоты.

Рассмотрим титрование двух смесей кислот: (HCl+HAc) и (HCl+HClO).

K НАс = 1,74×10-5, р K = 4,76;

K HClO = 2,82×10-8, р K = 7,55.

Примем исходные концентрации всех кислот и титранта NaOH – 0,1 М.

Рассчитаем значения рН при различной степени оттитрованности 0,1 М раствора соляной кислоты:

Степень оттитрованности HCl, x, %       99,9
pH        
[H+] 10-1 10-2 10-3 10-4

 

Найдем величину рН раствора, при котором начинается одновременное (параллельное) титрование слабой кислоты:

С учетом разбавления раствора С НА=0,05 М, тогда

;

.

Таким образом, в первой смеси кислоту HCl можно оттитровать с погрешностью не лучше 1 %, а во второй смеси – с погрешностью 0,1 %.

При титровании сильной кислоты в присутствии слабой рН первой точки эквивалентности на кривой титрования определяется концентрацией и константой ионизации слабой кислоты.

Расчет последующих точек на кривой титрования и второй точки эквивалентности ничем не отличается от расчета, приведенного в разделе 2.4.1, поскольку в растворе присутствуют слабая кислота и ее сопряженное основание. Кривые титрования двух смесей кислот (HAc + HCl) и (HClO + HCl) приведены на рис. 2.3.

Рис. 2.3. Кривые титрования смесей кислот сильной и слабой: (HAc + HCl) и (HClO + HCl)

 

В общем случае, чтобы хорошо оттитровать сильную кислоту в присутствии слабой кислоты, необходимо: C HA £ 0,1 M, K HA £ 10-4 (p K ³ 4) при концентрации сильной кислоты больше 0,1 М.

Титрование, в результате которого получают раздельные конечные точки эквивалентности каждого из двух или более компонентов смеси, называют дифференцированным титрованием.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)