 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Титрование смеси двух кислот – сильной и слабой
Концентрация водородных ионов в растворе смеси кислот определяется содержанием полностью ионизованной сильной кислоты. Ионизация слабой кислоты подавляется. Поэтому при добавлении сильного основания к смеси кислот оттитровывается прежде всего сильная кислота и только, когда оставшегося количества ее не хватает для подавления диссоциации более слабой, начинается титрование слабой кислоты. Очевидно, что слабая кислота НА начнет титроваться после достижения рН = рННА = 
.
Титрование сильной кислоты в присутствии слабой и определение обоих компонентов такой смеси с заданной погрешностью возможно, если константа диссоциации слабой кислоты будет удовлетворять определенным условиям. Выясним, при каких условиях сильная кислота может быть оттитрована в присутствии слабой кислоты с относительной погрешностью не более 1%. Очевидно, что слабая кислота в этот момент будет оттитрована не более чем на 1 %, т.е. 
. Из выражения константы ионизации следует:
,
тогда 
.
Например, если сильной кислотой смеси является 0,1 М соляная кислота, то в момент, когда будет оттитровано 99 % кислоты, концентрация ионов водорода в растворе составит [H+] = 1×10-3 моль/л (рН = 3). Тогда верхний предел величины константы диссоциации слабой кислоты, при которой возможно определение сильной кислоты с относительной погрешностью не более 1 % составит:
.
Чем меньше константа диссоциации слабой кислоты и чем больше концентрация сильной, тем более точным будет определение сильной кислоты.
Рассмотрим титрование двух смесей кислот: (HCl+HAc) и (HCl+HClO).
K НАс = 1,74×10-5, р K = 4,76;
K HClO = 2,82×10-8, р K = 7,55.
Примем исходные концентрации всех кислот и титранта NaOH – 0,1 М.
Рассчитаем значения рН при различной степени оттитрованности 0,1 М раствора соляной кислоты:
| Степень оттитрованности HCl, x, % | 99,9 | |||
| pH | ||||
| [H+] | 10-1 | 10-2 | 10-3 | 10-4 |
Найдем величину рН раствора, при котором начинается одновременное (параллельное) титрование слабой кислоты:
С учетом разбавления раствора С НА=0,05 М, тогда
;
.
Таким образом, в первой смеси кислоту HCl можно оттитровать с погрешностью не лучше 1 %, а во второй смеси – с погрешностью 0,1 %.
При титровании сильной кислоты в присутствии слабой рН первой точки эквивалентности на кривой титрования определяется концентрацией и константой ионизации слабой кислоты.
Расчет последующих точек на кривой титрования и второй точки эквивалентности ничем не отличается от расчета, приведенного в разделе 2.4.1, поскольку в растворе присутствуют слабая кислота и ее сопряженное основание. Кривые титрования двух смесей кислот (HAc + HCl) и (HClO + HCl) приведены на рис. 2.3.
Рис. 2.3. Кривые титрования смесей кислот сильной и слабой: (HAc + HCl) и (HClO + HCl)
В общем случае, чтобы хорошо оттитровать сильную кислоту в присутствии слабой кислоты, необходимо: C HA £ 0,1 M, K HA £ 10-4 (p K ³ 4) при концентрации сильной кислоты больше 0,1 М.
Титрование, в результате которого получают раздельные конечные точки эквивалентности каждого из двух или более компонентов смеси, называют дифференцированным титрованием.
Поиск по сайту: