АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Пояснення до робочої програми. Приступаючи до вивчення розділу «Основи молекулярної фізики і термодинаміки», студенти повинні усвідомити

Читайте также:
  1. Графічні програми інтерфейсу користувача
  2. Етапи і програми дій при радіаційній аварії
  3. Загальні пояснення до виконання реферату
  4. Ілюстрації. Кількість ілюстрацій повинна бути достатньою для пояснення тексту, що викладається.
  5. Імміграційна політика країн імпортерів робочої сили
  6. На відміну від прогнозу і гіпотеза і версія можуть бути націлені (і в більшості випадків націлюються) не на повідомлення про якесь явище, а на його пояснення, хоча і можливе.
  7. Оптимізація використання ресурсу робочої сили
  8. Організаційно-методичний розділ програми конкретного соціологічного дослідження.
  9. Пояснення гри. Вибір способу шикування гравців для пояснення гри і місце керівника.
  10. Пояснення до робочої програми
  11. Пояснення до робочої програми

 

Приступаючи до вивчення розділу «Основи молекулярної фізики і термодинаміки», студенти повинні усвідомити, що існують два якісно різні і взаємодоповнюючі методи дослідження фізичних властивостей макроскопічних систем – статистичний (молекулярно-кінетичний) і термодинамічний. Молекулярно-кінетичний метод дослідження лежить в основі молекулярної фізики, термодинамічний – в основі термодинаміки. Молекулярно-кінетична теорія є найважливішою теорією, що дозволяє з однієї точки зору розглянути найрізноманітніші явища в усіх станах речовини, розкрити фізичну сутність цих явищ і теоретичним шляхом вивести численні закономірності, відкриті експериментально, ті, що набули великого практичного значення.

При вивченні молекулярно-кінетичної теорії слід усвідомити, що властивості величезної сукупності молекул відмінні від властивостей кожної молекули окремо, і властивості макроскопічної системи в кінцевому рахунку визначаються властивостями частинок системи, особливостями їхнього руху і середніми значеннями кінематичних характеристик руху частинок, тобто їхніми швидкостями, енергіями і т.п.

На відміну від молекулярно-кінетичної теорії, термодинаміка не вивчає конкретно молекулярні взаємодії, що відбуваються з окремими атомами або молекулами, а розглядає взаємоперетворення і зв’язок різних видів енергії, теплоти і роботи. Термодинаміка базується на двох дослідних законах, що дозволяють описувати фізичні явища, пов’язані з перетворенням енергії макроскопічним шляхом.

При вивченні основ термодинаміки студент повинен чітко засвоїти такі поняття, як термодинамічна система, термодинамічні параметри (параметри стану), рівноважний стан, рівняння стану, термодинамічний процес, внутрішня енергія, ентропія і т.д.

Контрольна робота № 2 побудована таким чином, що вона дає можливість перевірити знання студентів з основних питань цього розділу.

У задачах на тему «Основи молекулярно-кінетичної теорії» увагу приділено таким питанням програми, як рівняння Менделєєва-Клапейрона, рівняння молекулярно-кінетичної теорії, середні кінетичні енергії поступального й обертального руху молекул, середня довжина вільного пробігу й середнє число зіткнень, явища переносу.

Задачі на тему «Основи термодинаміки» охоплюють такі важливі співвідношення і поняття, як перший закон термодинаміки, внутрішня енергія, робота при різних ізопроцесах і адіабатичному процесі. Включені також задачі, що дозволяють вивчити і зрозуміти такі питання, як другий закон термодинаміки і ентропія ідеального газу, що є, на відміну від кількості теплоти, функцією стану. У роботі представлені задачі на визначення ККД циклу Карно, зміну ентропії, на рівняння Ван-дер-Ваальса, що пояснює відмінність властивостей реальних газів від ідеальних.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)