Различные формы констант равновесия и связь между ними
- константа равновесия, выраженная через молярные концентрации веществ, участвующих в химической реакции.
Кроме того константу равновесия можно выразить через парциальные давления реагирующих веществ:
.
Константу равновесия можно выразить через числа молей веществ - участников реакции:
.
Константу равновесия можно выразить и через мольные доли участников реакции:
.
В общем случае kC kP kn kN, но между ними существует связь. Для ее установления целесообразно обратиться к химической реакции, записанной в общем виде:
. (4.87)
.
Откуда
, (4.88)
где - изменение количества вещества в результате химической реакции.
Для идеальных газов их парциальные давления связаны с общим давлением соотношением:
,
поэтому:
или
. (4.89)
Далее:
или окончательно:
. (4.90)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | Поиск по сайту:
|