Теория электролитической диссоциации

Гипотеза электролитической диссоциации, объясняющая причину образования ионов в растворе электролита была выдвинута Сванте Аррениусом в 1887 г. Разрабатывая гипотезу, С. Аррениус сформулировал два ее постулата.

Первый постулат. В растворах электролитов ионы существуют вне зависимости от наложения или отсутствия электрического поля.

С. Аррениусом вводится представление о частичной диссоциации электролитов:

,

где - степень диссоциации электролита, изменяющаяся в интервале от 0 до 1.

Второй постулат. Растворы электролитов подчиняются законам разбавленных растворов.

По мнению С. Аррениуса соотношения, полученные для разбавленных растворов, выполняются и для растворов электролитов с той лишь разницей, что необходимо учесть увеличение числа растворенных частиц вследствие явления электролитической диссоциации. Это увеличение учитывается введением коэффициента диссоциации (i).

В этой связи величины и др. примут более высокие значения, так как i > 1:

; ; p’ = icRT.

Величины и i взаимосвязаны:

i = 1 + (m - 1),

где m - число ионов, образующихся при разрушении молекулы.

Поиск по сайту: