Наиболее важные представители

Муравьиная кислота НСООН. Впервые была выделена в XVII в. из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. В промышленности ее получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным гидроксидом натрия с последующей обработкой образовавшегося формиата натрия разбавленной серной кислотой:

Технический продукт после перегонки представляет собой 85%-ую муравьиную кислоту (азеотропная смесь, т. кип. 107°С).

Муравьиная кислота отличается рядом особенностей. Под влиянием водоотнимающих веществ (концентрированная H₂SO₄) муравьиная кислота разлагается. Эту реакцию используют для получения чистого оксида углерода (II):

НСООН СО + Н₂О

В присутствии некоторых мелкораздробленных металлов, главным образом группы платины, муравьиная кислота разлагается с выделением оксида углерода (IV):

НСООН СО₂ + Н₂

Наличие в молекуле муравьиной кислоты альдегидной группы обусловливает ее восстанавливающие свойства. В частности, она дает реакцию серебряного зеркала:

Н–СО–ОН + 2[Ag(NH₃)₂]OH HO–CO–OH + 2Ag¯ + 4NH₃ + H₂O

угольная кислота

НО–СО–ОН ® Н₂О + СО₂

Муравьиную кислоту применяют в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, в кожевенной промышленности (дубление кож). Большие количества муравьиной кислоты в настоящее время используют для консервирования кормов.

Уксусная кислота СН₃СООН широко распространена в природе – содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в зеленых листьях), образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом молоке и сыре. Образуется при окислении многих органических веществ. Безводная уксусная кислота плавится при +16,6°С, кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее назвали ледяной уксусной кислотой. Впервые была получена в таком виде в конце XVIII в. русским ученым Т. Е. Ловицем. Обычная техническая уксусная кислота имеет концентрацию 70–80%.

Уксусная кислота может быть получена любым из общих способов получения кислот. В промышленности ее производят следующими способами.

1. Каталитическое окисление ацетальдегида кислородом воздуха:

СН₃–СНО + О₂ СН₃–СООН

2. Уксуснокислое брожение жидкостей, содержащих этиловый спирт. Этот способ относится к биохимическим (микробиологическим) процессам. Под влиянием «уксусного грибка», зародыши которого всегда присутствуют в воздухе, содержащие спирт жидкости «скисают», образуя натуральный уксус. Процесс сложен, но суммарно уравнение реакции можно записать так:

СН₃–СН₂–ОН + О₂ СН₃СООН + Н₂О

Натуральный уксус содержит около 5% уксусной кислоты. Из него путем фракционной перегонки приготовляют уксусную эссенцию (70–80%-я кислота), используемую в пищевой промышленности для консервирования овощей, грибов, рыбы.

3. Из углеводородов нефти. По одному из способов кислоту производят прямым окислением бутана:

СН₃–СН₂–СН₂–СН₃ 2СН₃–СООН

Уксусная кислота устойчива к окислителям и к концентрированным минеральным кислотам. Смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, эфиром, бензолом. Ледяная уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ.

Уксусную кислоту широко используют в химической промышленности для различных синтезов. Большие количества кислоты расходуют для получения эфиров – этилацетата, пропилацетата, ацетата целлюлозы, для получения уксусного ангидрида, монохлоруксусной кислоты. Ацетаты алюминия, хрома, железа применяют при крашении тканей в качестве протрав, соли меди – для борьбы с огородными, полевыми и лесными вредителями (парижская зелень), соли свинца – свинцовый сахар (CH₃COO)₂Рb×3H₂O и свинцовый уксус (СН₃СОО)₂Рb×Рb(ОН)₂ – для изготовления свинцовых белил, свинцовой примочки в медицине.

Особое место среди жирных кислот занимают высокомолекулярные кислоты – пальмитиновая CH₃(CH₂)₁₄COOH и стеариновая CH₃(CH₂)₁₆COOH. Глицериды этих кислот являются главной составной частью природных жиров и масел.

Поиск по сайту: