Тест тапсырмалары 17 страница

Қûñûì æәíå òåìïåðàòóðà òұðàқòû áîëғàí æàғäàéäà áîñ ýíåðãèÿ Ãèááñ ýíåðãèÿñû G äåï àòàëàäû.

Òàáèғàòòà ýíåðãèÿ æұìñàëìàé òåê áîñ ýíåðãèÿñû òөìåíäåéòií ïðîöåñòåð ғàíà өç áåòiìåí æүðåäi.

Ãèááñ ýíåðãèÿñû G, ýíòàëüïèÿ Í, ýíòðîïèÿ S æәíå òåìïåðàòóðà áið-áiðiìåí áàéëàíûñòà болады:

DG=DH – ÒDS

Ãèááñòiң òåңäåói íåãiçiíäå ðåàêöèÿëàðäûң æүðó ìүìêiíäiãiíiң íåãiçãi çàңäûëûқòàðûí êөðñåòóãå áîëàäû:

1) åãåð DH<0 æәíå DS>0 áîëñà, îíäà DG<0. Áұë æàғäàéäà õèìèÿëûқ ðåàêöèÿ өçäiãiíåí æûëó áөëå æүðåäi

2) åãåð DH>0 æәíå /DH/<ÒDS áîëñà, ìұíäà ñiңiðiëåòií æûëó ýíòðîïèÿíûң өñóiìåí òåңåñòiðiëåäi. Ðåàêöèÿ өíiìäåðiíiң ãàç òүðiíäå òүçiëói êåçiíäå ýíòðîïèÿíûң өçãåðiñi өòå êөï áîëûï, áұë ýíäîòåðìèÿëûқ ðåàêöèÿëàðäûң æүðó ìүìêiíäiãií àíûқòàéäû

3) åãåð DH>0 æәíå /DH/>ÒDS áîëñà, îíäà DG>0 îң øàìàғà òåң áîëûï, õèìèÿëûқ ðåàêöèÿíûң өçäiãiíåí æүðó ìүìêiíäiãi æîқ åêåíäiãi øûғàäû

4) åãåð DG=0 áîëñà, îíäà æүéå òåïå-òåңäiê êүéäå áîëàäû.

4. Бақылау сұрақтары:

1. Химиялық реакциялардың жылу эффектісі дегеніміз не?

2. Экзотермиялық және эндотермиялық реакциялар

3. Энтальпия дегеніміз не?

4. Химиялық реакцияның жылу эффектісі мен энтальпия арасында қандай байланыс бар?

5. Химиялық реакцияның өздігінен журу шарттары қандай?

5. Тест тапсырмалары:

1. Экзотермиялық реакцияны көрсетіңіз:

1) СаСО₃ →

2) СаО + Н₂О →

3) Ν₂ + О₂ →

4) Сu(OH)₂ →

5) Сu + Н₂О →

2. Эндотермиялық реакцияны көрсетіңіз:

1) Са + Н₂О →

2) СаО + Н₂О →

3) Νа + О₂ →

4) Сu(OH)₂ + КОН →

5) СаСО₃ →

3. Экзотермиялық реакция үшін Q – дің мәні:

1) > 0

2) < 0

3) 0

4) ≤ 0

5) ≥ 0

4. Эндотермиялық реакция үшін Q – дің мәні:

1) ≥ 0

2) > 0

3) 0

4) ≤ 0

5) < 0

5. Экзотермиялық реакция үшін ΔН – тың мәні:

1) ≥ 0

2) < 0

3) 0

4) ≤ 0

5) > 0

6. Эндотермиялық реакция үшін ΔН – тың мәні:

1) 0

2) < 0

3) > 0

4) ≤ 0

5) ≥ 0

7. Энтальпияның өлшем бірлігі қандай?

1) моль/л

2) экв

3) моль

4) кДж

5) мг/экв

8. Экзотермиялық реакцияға қандай көрсеткіш сәйкес келеді?

1) Q > 0

2) Q < 0

3) Q = 0

4) ΔН > 0

5) ΔН = 0

9. Эндотермиялық реакцияға қандай көрсеткіш сәйкес келеді?

1) Q > 0

2) Q < 0

3) Q = 0

4) ΔН < 0

5) ΔН = 0

10. Қай теңдеу термохимиялық теңдеуге жатады?

1) N₂ + Н₂ + А = NH₃

2) N₂ (г) + 3Н₂ (г) = 2NH₃ (г)

3) N₂ (г) + 3Н₂ (г) → 2NH₃ (г) + ΔG

4) N₂ + 3Н₂ → 2NH₃ + ΔН

5) N₂ (г) + 3Н₂ (г) = 2NH₃ (г) + Q

11.Химиялық реакцияның жылу эффектісі неге байланысты болады?

1) реакцияның жүру жолына

2) заттардың концентрациясына

3) заттардың бастапқы және соңғы күйіне

4) қысымға

5) көлемге

12. Стандартты жағдайда тұрақты болатын жәй заттардың түзілу жылуы неге тең болады?

1) 1

2) 0

3) + 1

4) - 1

5) 2

13. Химиялық реакцияның аА + bB = cC + dD жылу эффектісі қандай формуламен анықталады?

1) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{Cтүзілу} + aΔН⁰_{Aтүзілу}) - (dΔН⁰_{Dтүзілу} + bΔН⁰_{Bтүзілу})

2) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{Cтүзілу} + dΔН⁰_{Dтүзілу}) - (aΔН⁰_{Aтүзілу} + bΔН⁰_{Bтүзілу})

3) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{Cтүзілу} + aΔН⁰_{Dтүзілу}) + (dΔН⁰_{Aтүзілу} + bΔН⁰_{Bтүзілу})

4) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{Cтүзілу} + dΔН⁰_{Dтүзілу}) + (aΔН⁰_{Aтүзілу} + bΔН⁰_{Bтүзілу})

5) ΔН⁰ = (aΔН⁰_{Aтүзілу} + bΔН⁰_{Bтүзілу}) - (cΔН⁰_{Cтүзілу} + dΔН⁰_{Dтүзілу})

14. Химиялық реакцияның аА + bB = cC + dD жылу эффектісі қандай формуламен анықталады?

1) ΔН⁰ = (aΔН⁰_{A жану} + bΔН⁰_{B жану}) - (cΔН⁰_{C жану} + dΔН⁰_{D жану})

2) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{C жану} + aΔН⁰_{A жану}) - (dΔН⁰_{D жану} + bΔН⁰_{B жану})

3) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{C жану} + aΔН⁰_{D жану} ) + (dΔН⁰_{A жану у} + bΔН⁰_{B жану})

4) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{C жану} + dΔН⁰_{D жану}) + (aΔН⁰_{A жану} + bΔН⁰_{B жану})

5) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{C жану} + dΔН⁰_{D жану}) - (aΔН⁰_{A жану} + bΔН⁰_{B жану})

15. Бөлшектердің қозғалысын не анықтайды?

1) бос энергия

2) энтальпия

3) ішкі энергия

4) Гиббс энергиясы

5) энтропия

16. Қандай жағдайда реакция өздігінен жылуды бөле жүреді?

1) ΔН < 0

2) ΔН > 0

3) Q = 0

4) ΔН = 0

5) ΔG = 0

17. Қандай жағдайда реакция тепе-теңдік күйде болады?

1) ΔG > 0

2) ΔG = 0

3) ΔG < 0

4) ΔН = 0

5) ΔS > 0

18. Гиббс энергиясы қандай формуламен анықталады?

1) ΔН = ΔU + PΔV

2) ΔG = ΔН + ΔS

3) ΔН = H₂ – H₁

4) Q = – ΔН⁰₂₉₈

5) ΔG = ΔН – ТΔS

19. Гесс заңының бірінші салдары қандай формуламен өрнектеледі?

1) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{298, өнім.} + Σ ΔН⁰_{298, баст. заттар}

2) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{298, өнім.} – Σ ΔН⁰_{298, баст. заттар}

3) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{298, баст. заттар} – Σ ΔН⁰_{298, өнім.}

4) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{298, баст. заттар} + Σ ΔН⁰_{298, өнім.}

5) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{298, баст. заттар} * Σ ΔН⁰_{298, өнім.}

20. Гесс заңының екінші салдары қандай формуламен өрнектеледі?

1) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰ _{жану, баст. заттар} + Σ ΔН⁰_{жану, өнім.}

2) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰ _{жану, өнім.} – Σ ΔН⁰_{жану, баст. заттар}

3) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{жану, өнім.} – Σ ΔН⁰_{жану, баст. заттар}

4) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰ _{жану, баст. заттар} + Σ ΔН⁰_{жану, өнім.}

5) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰ _{жану, баст. заттар} * Σ ΔН⁰_{жану, өнім.}

21. N₂ (г) + О₂ (г) = 2NО (г) берілген реакция нәтижесінде 180 кДж жылу сіңіріледі. Осы реакцияның термохимиялық теңдеуін көрсетіңіз:

1) ½N₂ (г) + ½О₂ (г) = NО (г) ΔН⁰ = + 90 кДж

2) N₂ (г) + О₂ (г) = 2NО (г) ΔН⁰ = + 90 кДж

3) N₂ (г) + О₂ (г) = 2NО (г) + 90 кДж

4) ½N₂ (г) + ½О₂ (г) = NО(г) + 90 кДж

5) ½N₂ (г) + ½О₂ (г) = NО(г) ΔН⁰ = - 90 кДж

22. 1/2N₂ (г) + 3/2Н₂(г) = NН₃ (г) ΔН⁰ = - 46 кДж берілген термохимиялық теңдеуді пайдаланып 2л аммиак түзілген кезде бөлінетін жылуды анықтаңыз:

1) 92 кДж

2) 4,1 кДж

3) 23 кДж

4) 8,2 кДж

5) 16,4 кДж

23. N₂ (г) + Н₂(г) = 2NН₃ (г) ΔН⁰ = - 92 кДж берілген термохимиялық теңдеуді пайдаланып 1 моль аммиак түзілген кезде бөлінетін жылуды анықтаңыз?

1) 2,6 кДж

2) 92 кДж

3) 30,6 кДж

4) 23 кДж

5) 46 кДж

24. Берілген СаО + СО₂ = СаСО₃ + 160 кДж термохимиялық теңдеу бойынша 10 г кальций карбонаты түзілгенде бөлінетін жылу мөлшерін табыңыз:

1) 26 кДж

2) 80 кДж

3) 8 кДж

4) 32 кДж

5) 16 кДж

25. Берілген СаО + СО₂ = СаСО₃ + 160 кДж термохимиялық теңдеуді пайдаланып 1 моль кальций карбонаты ыдырағанда жүретін реакцияның жылу эффектісін анықтаңыз:

1) 160 кДж

2) 40 кДж

3) 16 кДж

4) 80 кДж

5) 70 кДж

26. Қай заттың түзілу жылуының мәні нөльге тең?

1) Н₂ SО₄

2) Н₂О

3) О₂

4) СО

5) СН₄

27. Калориметрмен нені анықтауға болады?

1) температуралық коэффициентті

2) реакцияның жүріп өткен жолын

3) реакция жылдамдығын

4) реакцияның жылу эффектісін

5) энтропияны

28. Стандартты энтальпияны қалай белгілейді?

1) ΔS⁰₂₉₈

2) ΔН⁰₂₉₈

3) ΔU⁰₂₉₈

4) ΔG⁰₂₉₈

5) ΔV₂₉₈

29. Стандартты энтропияның белгісін көрсетіңіз?

1) ΔН⁰₂₉₈

2) ΔS⁰₂₉₈

3) ΔV₂₉₈

4) ΔU⁰₂₉₈

5) ΔG⁰₂₉₈

30. Жәй заттардан 1 моль су түзілгенде 286 кДж жылу бөлінеді. 11,2 л су түзілгенде қанша жылу бөлінеді?

1) 443 кДж

2) 95,3 кДж

3) 572 кДж

4) 3203 кДж

5) 143 кДж

№ 7 дәріс. Химиялық кинетика

1. Дәрістің мақсаты:

Студенттердің мектеп қабырғасында физика және химия пәндерінен алған білімдерін негізге ала отырып химиялық реакция жылдамдығы бойынша білімдерін жетілдіру

2. Дәрістің жоспары:

1. Õèìèÿëûқ ðåàêöèÿëàðäûң æûëäàìäûғû æәíå îíû àíûқòàóøû ôàêòîðëàð

2. Áөëøåêòåðäiң өçàðà әðåêåòòåñó øàðòòàðû. Ðåàêöèÿ æûëäàìäûғûíûң ðåàãåíòòåðäiң êîíöåíòðàöèÿñûíà òәóåëäiëiãi.

3. Ðåàêöèÿ æûëäàìäûғûíûң òұðàқòûñû. Âàíò-Ãîôô åðåæåñi

4. Êàòàëèç. Òiçáåêòi ðåàêöèÿëàð

5. Õèìèÿëûқ ðåàêöèÿëàðäû æûëäàìäàòóäûң ôèçèêàëûқ әäiñòåði. Ãåòåðîãåíäi õèìèÿëûқ ðåàêöèÿëàðäûң æûëäàìäûғû

3. Дәрістің мазмұны:

Õèìèÿëûқ ðåàêöèÿëàðäûң æûëäàìäûғû æәíå îíûң әðåêåòòåñóøi çàòòàðäûң êîíöåíòðàöèÿñûíà, òåìïåðàòóðàғà, êàòàëèçàòîðғà және ò.á. òәóåëäiëiãi òóðàëû iëiì õèìèÿëûқ êèíåòèêà äåï àòàëàäû.

Õèìèÿëûқ êèíåòèêàíû çåðòòåóäiң òåîðèÿ ìåí òәæiðèáå үøií ìàңûçû çîð. Êåç êåëãåí õèìèÿëûқ ðåàêöèÿíû ïàéäàëàíғàíäà îíûң áiçãå қàæåòòi æûëäàìäûқïåí æүðóiíiң ïàéäàëû åêåíäiãi òүñiíiêòi.

Õèìèÿëûқ ðåàêöèÿëàðäûң æûëäàìäûғû æәíå îíû àíûқòàóøû ôàêòîðëàð

Ðåàêöèÿëàðäûң æүðó æûëäàìäûғû әð òүðëi áîëàäû. Ðåàêöèÿíûң æүðó æàғäàéûíà áàéëàíûñòû áið ðåàêöèÿíûң өçi әðòүðëi æûëäàìäûқïåí æүðói ìүìêií. Ìûñàëû, ñóòåê ïåí îòòåêòiң қîñïàñû êәäiìãi òåìïåðàòóðàäà êөï óàқûò өçãåðiññiç қàëà áåðåäi, àë åíäi îñû қîñïàғà òèiñòi êàòàëèçàòîð қîññà íåìåñå êàòàëèçàòîð қîñïàé-àқ òåìïåðàòóðàíû 630⁰Ñ-қà äåéií æîғàðûëàòñà ðåàêöèÿ қîïàðûëûñ áåðå æүðåäi.

Ðåàêöèÿ æûëäàìäûғû áåëãiëi áið óàқûò iøiíäå ðåàêöèÿëàñóøû çàòòàðäûң êîíöåíòðàöèÿñûíûң өçãåðóiìåí өëøåíåäi.

Ìûñàëû, ðåàêöèÿғà қàòûñàòûí çàòòûң êîíöåíòðàöèÿñû 1 ìîëü/ë áîëûï, àë ðåàêöèÿ áið ìèíóò æүðãåííåí êåéií, 0,8 ìîëü/ë қàëñà, áið ìèíóò iøiíäå æүìñàëғàí 0,2 ìîëü/ë îñû ðåàêöèÿíûң æûëäàìäûғûí êөðñåòåäi. Ðåàêöèÿíûң æûëäàìäûғû àëғàøқû êåçäå æîғàðû áîëàäû, àë óàқûò өòêåí ñàéûí òөìåíäåé áåðåäi. Îíûң ñåáåái ðåàêöèÿíûң àëғàøқû êåçiíäå әðåêåòòåñóøi çàòòàðäûң êîíöåíòðàöèÿñû êөï áîëàäû äà, îëàð æèi ñîқòûғûñàäû. Ðåàêöèÿ íәòèæåñiíäå òүçiëåòií çàòòàð êөáåéãåí ñàéûí реакцияға қàòûñàòûí çàòòàðäûң êîíöåíòðàöèÿñû àçàÿäû äà, ñîқòûғûñóëàðû ñèðåéäi, îñûäàí ðåàêöèÿíûң æûëäàìäûғû òөìåíäåéäi.

Ñîíäûқòàí ðåàêöèÿíûң æûëäàìäûғû áåëãiëi áið óàқûò үøií ғàíà өëøåíåäi. Ðåàêöèÿíûң îðòàøà æûëäàìäûғû áåðiëãåí óàқûòòàғû êîíöåíòðàöèÿñûíûң өçãåðóiìåí өëøåíåäi. Îíû ìûíà ôîðìóëà áîéûíøà òàáàäû:

Поиск по сайту: