Тест тапсырмалары 33 страница

5) электролит ерітіндісіне батырылған әртүрлі металдан жасалған екі пластинадан тұратын аспап

3. Гальваникалық элементті басқаша қалай атайды?

1) диализ

2) озонатор

3) потенциометр

4) электр энергиясының химиялық қайнар көзі

5) конденсатор

4. Электрохимиялық үрдістерге не жатады?

1) зат еріткіште ерігенде ерітіндіде жүретін сольваттану үрдісі

2) электр энергиясының химиялық энергияға айналу үрдісі

3) электролиттердің иондарға ыдырау үрдісі

4) тұз иондарының су иондарымен әрекеттесуі кезінде жүретін құбылыс

5) гальваникалық элементтерде, электролиз, металдардың коррозиясы кезінде жүретін тотығу-тотықсыздану реакциялары

5. Гальваникалық элемент неден тұрады?

1) электр тогын өткізетін бір металдан

2) өз тұзының ерітіндісіне батырылған бір металдан

3) тұздары иондарға ыдырайтын элементтен

4) ас тұзы ерітіндісіне батырылған металдан

5) электролит ерітіндісіне батырылған әртүрлі металдан жасалған екі пластинадан

6. Қандай үрдіс электрохимиялық үрдіс деп аталады?

1) электр энергиясының әсерінен таза заттардың бөлшектерге ыдырау үрдісі

2) электр энергиясы мен химиялық энергияның бір-біріне айналу үрдісі

3) химиялық реакция кезінде жылу мөлшерінің бөліну үрдісі

4) экзотермиялық реакцияның эндотермиялық реакцияға айналу үрдісі

5) электрондардың бір атомнан екінші атомға ауысу үрдісі

7. Электрод дегеніміз не?

1) оң және теріс заряды бар зат

2) электр тогын өткізетін зат

3) электролит ерітіндісіне батырылған электр өткізгіш

4) бейэлектролит ерітіндісіне батырылған электр өткізгіш

5) электр тогын өткізбейтін зат

8. Тотығу процесі өтетін электрод қалай аталады?

1) анод

2) катод

3) диод

4) гальваникалық элемент

5) электролит

9. Катодта қандай үрдіс жүреді?

1) гидраттану

2) тотығу

3) бейтараптану

4) ыдырау

5) тотықсыздану

10. Берілген теңдеу М + mH₂O → M(H₂O)_mⁿ⁺ + ne^- қандай құбылысты бейнелейді?

1) гидраттың электронды бөліп шығаруын

2) металдың сумен қосылуын

3) металдың тотығып гидратталған иондарының ерітіндіге өтуін

4) металдың тотықсыздануын

5) металдың тотықсызданып гидратталған иондарының ерітіндіге өтуін

11. Электрод потенциалы дегеніміз не?

1) металл мен ерітінді шекарасында пайда болатын потенциалдар айырымы

2) қос электрлік қабатта пайда болатын потенциалдар қосындысы

3) қос электрлік қабатта пайда болатын потенциалдар көбейтіндісі

4) металл мен ерітінді шекарасында пайда болатын потенциалдар қосындысы

5) металдың тотықсыздануы кезінде пайда болатын потенциалдар қосындысы

12. Платина қандай электрод ролін атқарады?

1) тотығатын

2) еритін

3) тотықсызданатын

4) инертті

5) әрі тотығатын, әрі тотықсызданбайтын

13. Электрод потенциалының мәні нөлге тең болатын қай электрод?

1) күміс-хлор электроды

2) стандартты сутектік электрод

3) мырыш электроды

4) мыс электроды

5) каломельді электрод

14. Электрод потенциалын қандай әріппен белгілейді?

1) U немесе p

2) Е немесе φ

3) A немесе a

4) G немесе g

5) R немесе υ

15. Электрод потенциалдарының өсу ретімен орналасқан металдар қатарын қалай атайды?

1) электр қозғаушы күш қатары

2) стандартты қатар

3) электрохимиялық кернеу қатары

4) концентрациялық қатар

5) интерметалдық қатар

16. Гальваникалық элементті қандай сызба нұсқа түрінде көрсетуге болады?

1) Zn+Zn²⁺ // Ag⁺ +Ag

2) Zn·Zn²⁺ // Ag⁺·Ag

3) Zn/Zn²⁺ · Ag⁺/Ag

4) Zn//Zn²⁺ / Ag⁺//Ag

5) Zn/Zn²⁺ // Ag⁺/Ag

17. Электрод потенциалдарының мәні өскен сайын металдардың қандай қасиеттері кемиді?

1) электр өткізгіштігі

2) тотықтырғыш

3) ковалентті байланыс түзу қабілеті

4) тотықсыздандырғыш

5) жылу өткізгіштік қабілеті

18. Берілген электродтық процесс Zn²⁺ + 2e^- → Zn⁰ (Zn/Zn²⁺) үшін жазылған Нернст теңдеуін көрсетіңіз:

1)

2)

3)

4)

5)

19 Қай элемент күкірт қышқылымен әрекеттеседі?

1) Nі (Е⁰ = - 0,250 B)

2) Cu (Е⁰ = + 0,337 B)

3) Au (Е⁰ = + 1,691 B)

4) Н (Е⁰ = 0 B)

5) Hg (Е⁰ = + 0,788 B)

20. Қай элементтің тотықсыздандырғыш қасиеті жоғары?

1) Zn (Е⁰ = - 0.763 B)

2) Al (Е⁰ = - 1,662 B)

3) Fe (Е⁰ = - 0,440 B)

4) Cu (Е⁰ = + 0,337 B)

5) Ag (Е⁰ = + 0,799 B)

21. Қай элементтің тотықтырғыш қасиеті жоғары?

1) Ag (Е⁰ = + 0,799 B)

2) К (Е⁰ = - 2.925 B)

3) Сd (Е⁰ = - 0,403 B)

4) Cu (Е⁰ = + 0,337 B)

5) Pb (Е⁰ = - 0,126 B)

22. Металдардың электрохимиялық кернеу қатарында сутектен кейін тұрған металдар қалыпты жағдайда тұз қышқылымен әрекеттесе ме?

1) жоғары қысымда реакция жүреді

2) әрекеттеседі

3) катализатор қатысуында әрекеттеседі

4) әрекеттеспейді

5)қысым төмендегенде әрекеттеседі

23. Электрохимияда тотығу үрдісін қалай атайды?

1) электролиздік үрдіс

2) катодты үрдіс

3) анодты үрдісс

4) гидролиздік үрдіс

5) гальваникалық үрдіс

24. Электрохимияда тотықсыздану үрдісін қалай атайды?

1) гидролиздік үрдіс

2) гальваникалық үрдіс

3) электролиздік үрдіс

4) катодты үрдіс

5) анодты үрдіс

25. Аккумуляторларда қандай реакциялар жүреді?

1) алмасу, қосылу

2) айрылу, қосылу

3) орынбасу, ыдырау

4) алмасу, орынбасу

5) разрядтану, зарядтану

26. Қолданылатын электролиттерге байланысты аккумуляторлар қандай болады?

1) қышқылдық, бейтарап

2) қышқылдық, сілтілік

3) сілтілік, бейтарап

4) негіздік, сілтілік

5) тек қана бейтарап

27. Қышқылдық аккумуляторларда электролит ролін не атқарады?

1) HCl

2) Н₂SO₄

3) NaOH

4) H₂CO₃

5) KOH

28. Гальваникалық элементтің электр қозғаушы күшін қандай формула көмегімен анықтауға болады?

1)

2)

3)

4)

5)

29. Қай элементтің тотықсыздандырғыш қасиеті жоғары?

1) Ni (Е⁰ = - 0,250 B)

2) Cd (Е⁰ = - 0,403 B)

3) Al (Е⁰ = - 1,662 B)

4) Cu (Е⁰ = + 0,337 B)

5) Pt (Е⁰ = + 1,20 B)

30. Қандай жағдайды стандартты жағдай деп атайды?

1) Т = 298 К, Р = 101,325 Па, С = 1 моль/л

2) Т = 273 К, Р = 101,325 Па, С = 1 моль/л

3) Т = 20⁰С, Р = 1атм, С = 1 моль/л

4) Т = 25⁰С, Р = 10 атм, С = 1 моль/л

5) Т = 273 К, Р = 10,13 Па, С = 1 моль/л

№ 14 дәріс. Сулы ерітінділердегі тотығу-тотықсыздану реакциялары. Электролиз

1. Дәрістің мақсаты:

Металдарды таза күйінде алудың негізгі әдістерінің бірі болып табылатын балқымалар мен ерітінділердің электролизі туралы студенттердің білімін тереңдету

2. Дәрістің жоспары:

1. Ýëåêòðîëèç òåîðèÿñûíûң íåãiçãi қàғèäàëàðû (еритін және ерімейтін анодпен жүргізілетін электролиз, электролиздің қолданылуы)

2. Фарадей заңдары

3. Дәрістің мазмұны:

Ýëåêòðîëèç òåîðèÿñûíûң íåãiçãi қàғèäàëàðû

Åãåð áàëқûғàí íåìåñå åðiãåí ýëåêòðîëèòêå òұðàқòû òîê êөçiìåí қîñûëғàí ýëåêòðîäòàð батырса, онда èîíäàð áåëãiëi бір òәðòiïïåí қîçғàëà áàñòàéäû. Êàòèîíäàð òåðiñ ýëåêòðîäқà – êàòîäқà, àíèîíäàð îң ýëåêòðîäқà – àíîäқà қàðàé æûëæèäû. Êàòîäòà êàòèîíäàð ýëåêòðîíäàðды қîñûï àëûï òîòûқñûçäàíàäû, ал àíîäòà àíèîíäàð àðòûқ ýëåêòðîíäàðûí áåðiï òîòûғàäû.

Ýëåêòðîëèç äåãåíiìiç ýëåêòðîëèò àðқûëû òîê өòêåíäå ýëåêòðîäòàðäà æүðåòií òîòûғó-òîòûқñûçäàíó ðåàêöèяëàðû. Ýëåêòðîëèç êåçiíäå êàòèîíäàð êàòîäòàí ýëåêòðîíäàðäû үçäiêñiç àëûï îòûðàòûíäûқòàí, àë àíèîíäàð àíîäқà үçäiêñiç ýëåêòðîíäàðûí áåðiï îòûðàòûíäûқòàí ñûðòқû өòêiçãiø áîéûìåí ýëåêòðîíäàð àғûíû íåìåñå ýëåêòð òîãûíûң æүðói қàìòàìàñûç åòiëåäi.

Ýëåêòð òîãûíûң òîòûқñûçäàíäûðғûø æәíå òîòûқòûðғûø әðåêåòi õèìèÿëûқ òîòûқñûçäàíäûðғûøòàð ìåí òîòûқòûðғûøòàð әðåêåòiíå қàðàғàíäà êөïòåãåí åñå êүøòi áîëàäû. Ñîíäûқòàí õèìèÿëûқ әäiñïåí àëóғà áîëìàéòûí êөïòåãåí çàòòàðäû ýëåêòðîëèç æîëûìåí àëàäû. Ìûñàëû, ôòîð èîíûíûң ýëåêòðîíûí åøáið õèìèÿëûқ òîòûқòûðғûø òàðòûï àëà àëìàéäû. Сондықтан тåê îíûң áàëқûғàí òұçäàðûí ýëåêòðîëèçäåó àðқûëû ғана îíû òîòûқòûðûï áîñ êүéiíäå алàäû. Áàëқûғàí íàòðèé ôòîðèäіí ýëåêòðîëèçäåãåíäå àíîäòà ôòîð èîíû òîòûғàäû, êàòîäòà íàòðèé òîòûқñûçäàíàäû:

àíîäòà:

êàòîäòà:

Ýëåêòðîëèòòåðäi ýëåêòðîëèçäåãåíäå åðèòií íåìåñå åðiìåéòií àíîä қîëäàíûëàäû. Åðèòií àíîä ýëåêòðîëèç êåçiíäå ýëåêòðîíäàðûí áåðiï òîòûғûï êàòèîí òүðiíäå åðiòiíäiãå êөøåäi, àë åðiìåéòií àíîäòûң ìàòåðèàëûíäà өçãåðiñ áîëìàéäû, îíûң áåòiíäå áàñқà àíèîíäàð òîòûғàäû.

Åðiìåéòií àíîä ðåòiíäå ãðàôèò, ïëàòèíà, èðèäèé қîëäàíûëàäû. Åíäi åðiìåéòií àíîäòû ïàéäàëàíûï ýëåêòðîëèòòåðäi ýëåêòðîëèçäåóäiң áiðíåøå ìûñàëäûðûí қàðàñòûðàéûқ

Îòòåêñiç қûøқûëäàðäûң òұçäàðûí және ò.á. ýëåêòðîëèçäåãåíäå áàëқûìàäà тек қана åêi òүðëi èîí áîëғàíäûқòàí êàòîäòà ìåòàëë, àíîäòà áåéìåòàëë áөëiíåäi.

Áàëқûғàí àñ òұçûí ýëåêòðîëèçäåãåíäå êàòîäòà íàòðèé èîíäàðû òîòûқñûçäàíàäû, àíîäòà õëîð èîíäàðû òîòûғàäû:

êàòîäòà:

àíîäòà:

Ñiëòiëiê, ñiëòiëiê-æåð ìåòàëäàðûí ìåòàëëóðãèÿäà îñû әäiñïåí àëàäû.

Ýëåêòðîëèòòåðäiң ñóäàғû åðiòiíäiëåðií ýëåêòðîëèçäåó êүðäåëiðåê. Ìұíäà ýëåêòðîëèò èîíäàðûíàí áàñқà àç ìөëøåðäå áîëñà äà, ñóäûң ûäûðàóûíàí òүçiëãåí æәíå èîíäàðû áîëàäû. Ñîíäûқòàí åðiòiíäiãå ýëåêòðîäòàðды áàòûðғàíäà êàòîäқà ýëåêòðîëèò êàòèîíäàðû ìåí ñóòåê êàòèîíäàðû, àë àíîäқà ýëåêòðîëèò àíèîíäàðû ìåí ãèäðîêñèä àíèîíäàðû áàðàäû.

Êàòîäòà îң èîíäàðäûң òîòûқñûçäàíóû ìûíàäàé çàңäûëûққà áàғûíàäû. Áåëñåíäiëiãi êүøòi ìåòàëäàðäûң ò.á.) òұçäàðûíûң åðiòiíäiñií ýëåêòðîëèçäåãåíäå êàòîäòà ìåòàëë èîíäàðû åìåñ, òåê ñóòåê èîíäàðû ғàíà òîòûқñûçäàíàäû. Ìûñàëû, êàëèé íèòðàòû åðiòiíäiñií ýëåêòðîëèçäåãåíäå êàòîäòà ñóòåê èîíäàðû òîòûқñûçäàíàäû, àë èîíäàðû åðiòiíäiäå қàëàäû:

Åãåð òұçäûң құðàìûíà áåëñåíäiëiãi îðòàøà íåìåñå òөìåí болатын ìåòàëäàð (ìûñàëû, êiðåòií áîëñà, îíäà êàòîäòà ñóòåê èîíäàðû åìåñ, ìåòàëë èîíäàðû òîòûқñûçäàíàäû:

Àíîäòà àíèîíäàðäûң òîòûғó ïðîöåñi ìûíàäàé çàңäûëûққà áàғûíàäû.

Поиск по сайту: