Терри ГУДКАЙНД

1. Алексеев В.Н. Курс качественного химического анализа. - М: Химия, 1973

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1981. – 679 с.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной - 22-е изд., испр. и доп. – Л.: Химия, 1983. – 264 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл – Пресс. 2001. – 240 с.

5. Глинка Н.Л. Общая химия. - М.: Химия, 2000.

6. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов /Под ред. А.И. Ермолова – изд. 29-е, исправленное – М.: Интеграл – Пресс, 2001. – 728 с.

7. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. М.:, Высш. Шк. – 1968.

8. Гуранов С.С. Строение атома и химическая связь; М.: Изд. МГУ. - 1972.

9. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия: физико-химические методы анализа. - М.: Высшая школа, 1991.

10.Жолнин А.В. Строение атома. Химическая связь. - Челябинск.: Издательство ЧМА. – 1995. – 24 с.

11. Жолнин А.В. Химическая кинетика и равновесие: - Челябинск: Издательство: ЧМА. – 1995.

12. Золотов Ю.А. и др. Основы аналитической химии. В двух кн.М: Высшая школа, 1999.

13. Зубович И.А. Неорганическая химия: Учеб. для технол. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1989. – 432 с.

14. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 1981. – 632 с.

15. Кириченко Э.А. Строение атома и химическая связь. - М.: Наука, 1972.

16. Князев Д.А., Самарыгин С.Н. Неорганическая химия: Учеб. для вузов по спец. «Агрохимия и почвоведение. – М.: Высш. шк., 1990. – 430 с.

17. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1998.

18. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш шк., 1998. – 559 с.

19. Кульман А.Г. Общая химия. – Изд. 3-е, перераб. и доп. – М.: Колос, 1979. – 528 с. – (Учебники и учебные пособия для высш. с.-х. Учеб. Заведений).

20. Методика к решению задач и упражнений по аналитической химии / Н.А. Киприянов, Ю.Н.Жванко, И.С. Савицкая, С.С. Кондратенко: Под ред. М.С. Чернова.- М.: ПО Полиграфист, 1976. – 96 с.

21. Николаев Л.А. Неорганическая химия: Учеб. пособие для студентов пед. институтов по хим. и биол. спец. – 2-е изд. перераб. – М.: Просвещение, 1982. – 640 с.

22. Небылицин В.Д. Номенклатура неорганических соединений: Метод. пособие для студентов специальности «Химия», Челябинск, ЧГУ – 1984 – 9с.

23. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.: Под ред. Ю.А. Ершова. – 2-е изд., испр. и доп. – М.: Высш шк., 2000. – 560 с.

24. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие для нехим. спец. вузов / Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк. 1991. –288 с.

25. Сайто К., Хаякова С., Такен Ф., Ямадера Х.: Химия и периодическая таблица: Пер. с японск. / Под ред. К. Сайто. – М.: Мир, 1982. – 320 с.

26. Свиридов В.В. и др. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии: Учебное пособие для хим. спец. вузов / В.В. Свиридов, Г.А. Попкович, Г.И. Васильева. – 2-е изд. перераб.- Мн.: Изд-во БГУ, 1982. – 382 с.

27. Угай Я.А. Неорганическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1989.-463 с.

28. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для студентов вузов, обучающихся по направлению и спец. «Химия». – М.: Высш. шк., 1997. – 527 с.

29. Фролова Л.А., Князева Н.А., Буряк Н.И, Рогожина С.А., Суслова Р.Г. под ред. А.Ф. Арсеньева Неорганическая химия / Программа и методические указания для студентов заочных факультетов МВА: Москва, 1980.

30. Фролова Л.А. и др. Окислительно-востоновительные реакции в курсе неорганической химии/ Методические указания по программированному обучению для студентов МВА: Москва, - 1980. – 108с.

31. Хомченко И.Г. Общая химия: Учебник. – М.: ООО «Издательство Новая волна», 1997. – 464 с.

32. Шиманович И.Л. Химия: Методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов. – 2-е изд. испр. – М.: Высш. шк., 2001. – 128 с.

[1] Термины «координационные соединения» и «комплексные соединения» употребляются как синонимы.

[2] При записи степени окисления у символа элемента справа вверху указывают сначала знак, а затем цифру, в то время как для реально существующих ионов и эффективных зарядов атомов указывают сначала цифру, а потом знак. Например, запись Са⁺² формально означает кальций в степени окисления +2, а запись Са²⁺ отвечает реально существующему иону кальция с зарядом 2+. Степень окисления элемента также указывают римской цифрой в скобках, следующей сразу без пробела за названием или символом элемента, например, записи: железо (III) и Fe (III) используются для обозначения железа в степени окисления +3.

[3] Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы (+ 1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы (+2), фтор (- 1). Для водорода в боль­шинстве соединений характерна степень окисления +1, а в его соединениях с ч-элементами и в некоторых других соединениях она равна - 1. Степень окисления кислорода, как правило, равна - 2; к важнейшим исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна - 1, и фторид кислорода OF₂, в котором степень окисления кислорода равна +2.

Степень окисления иона элемента равна заряду иона.

Для элементов с непостоянной степенью окисления ее значение всегда нетруд­но подсчитать, зная формулу соединения и учитывая, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

[4] Приведенные примеры решают, применяя формулу Ж = m / (m_Э ∙ V)

где: т – масса вещества, обусловливающего жесткость воды или применяемого для устранения жесткости, мг;

m_э, – молярная масса эквивалента этого вещества;

V– объем воды, л.

Терри ГУДКАЙНД

Поиск по сайту: