|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Окислительно-восстановительные реакцииАнод – электрод, на котором идет процесс окисления. Восстановление – процесс понижения степени окисления, который можно рассматривать как присоединение атомом электронов. Восстановитель – элемент, отдающий электроны и повышающий степень окисления. Гальванический элемент - устройство, в которых энергия окислительно-восстановительной реакции преобразуется в энергию электрического тока. Диспропорционирование и сопропорционирование – окислительно-восстановительные реакции, сопровождающаяся изменением степени окисления одного и того же элемента. Закон Фарадея: масса выделившегося на электроде вещества пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав. где m - масса продукта электролиза, I - сила тока, t - время пропускания тока, F – постоянная Фарадея (96485 Кл.моль-1), Мэ - эквивалентная масса вещества. Катод – электрод, на котором идет процесс восстановления. Направление окислительно-восстановительной реакции. В процессе ОВР из двух окисленных форм восстанавливается та, для которой электродный потенциал больше, а из двух восстановленных форм окисляется та, для которой электродный потенциал меньше. Окисление – процесс повышения степени окисления, который можно рассматривать как потерю атомом электронов. Окислитель – элемент, присоединяющий электроны и понижающий степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал - разность потенциалов, возникающая на поверхности инертного электрода, погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму вещества в стандартных условиях. Стандартный электродный потенциал - разность потенциалов, возникающая на поверхности металлического электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы данного металла в стандартных условиях. Степень окисления - формальный заряд, рассчитанный в предположении, что электроны, участвующие в образовании химических связей, полностью смещены к партнеру с большей электроотрицательностью, т.е. все химические связи рассматриваются как ионные. Уравнение Нернста: . При 298 К
где R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура, n - число электронов, соответствующее переходу окисленной формы в восстановленную, F – постоянная Фарадея (96485 Кл·моль-1), Cox и Cred - концентрации окисленной и восстановленной формы, x и y - коэффициенты в уравнении полуреакции, Е˚ - стандартный электродный потенциал. Электролиз – совокупность окислительно-воссстановительных реакций, протекающих на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |