АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химическая кинетика и химическое равновесие

Читайте также:
  1. V. Цена экономического продукта. Спрос. Предложение. Рыночное равновесие.
  2. Бюджетное ограничение и оптимальное равновесие потребителя.
  3. Бюджетные ограничения потребителя. Равновесие потребителя. Эффект замещения и дохода
  4. ВВЕДЕНИЕ В ТИБЕТСКУЮ МЕДИЦИНУ: ЗДОРОВЬЕ И РАВНОВЕСИЕ
  5. Взаимодействие совокупного спроса и совокупного предложения. Макроэкономическое равновесие. Изменения в равновесии.
  6. Воздействие государства на рыночное равновесие
  7. Глава 4. Химическая связь и строение молекул
  8. Глава 6. Химическая кинетика и равновесие
  9. ГЛАВА 9. МАКРОЭКОНОМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ОТКРЫТОЙ ЭКОНОМИКЕ
  10. Глава I. Химическая термодинамика.
  11. Горючее вещество – определенное химическое соединение
  12. Горючее вещество – определенное химическое соединение

Активированный комплекс - ассоциат частиц, участвующих в химической реакции, в котором синхронно происходит разрыв старых и образование новых связей.

Закон действующих масс: д ля одностадийной реакции при постоянной температуре скорость прямо­пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Катализ – изменение скорости реакции под действием катализатора.

Катализатор - вещество, изменяющие скорость химической реакции, но остающееся в результате реакции химически неизмененными и в неизменном количестве.

Константа скорости химической реакции – скорость химической реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ.

Константа химического равновесия – отношение констант скоростей прямой и обратной реакции.

Порядок реакции – с умма показателей степеней при концентрациях реагентов в кинетическом уравнении реакции.

Правило Вант-Гоффа: п ри повышении температуры на каждые 10 градусов скорость гомогенной реакции возрастает в 2-4 раза.

Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, оказано внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону процесса, ослабляющего оказанное воздействие.

Скорость химической реакции - это число актов химического взаимодействия за единицу времени в единице реакционного пространства.

Уравнение Аррениуса:

Энергия активации – м инимальное количество энергии, которое необходимо сообщить системе, чтобы взаимодействие стало возможным.

Энтропия активации – функция, отражающая вероятность надлежащей ориентации взаимодейст­вующих молекул. Изменение этой характеристики в процессе реакции определяется следующим соотношением:

,

где W1 - число возможных ориентаций молекул, W2 - число благоприятных ориентаций.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)