Периодический закон и периодическая система химических элементов

Группа - совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, т.е. электронов на орбиталях высшего уровня и на недостроенных внутренних подуровнях.

Внутренняя периодичность – немонотонность изменения свойств элементов в пределах периода.

Вторичная периодичность – немонотонность изменения свойств элементов в пределах подгруппы.

Период - совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов их ядер, в атомах которых электроны распределены по одному и тому же числу энергетических уровней.

Периодическая система – это графическое воплощение Периодического закона.

Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов.

Подгруппа - совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, распределенных на орбиталях одного и того же типа.

Электронное семейство – совокупность элементов, у которых заполняется электронами орбитали подуровней одного типа. Соответственно различают семейства s-, p-, d- и f-элементов.

Атомные радиусы; изменение в периодах и подгруппах. С увеличением порядкового номера в периодах атомные радиусы монотонно уменьшаются, а в подгруппах увеличиваются.

Энергии ионизации; изменение в периодах и подгруппах. Энергия ионизации - это энергия, необходимая для отрыва электрона от атомной частицы. С увеличением порядкового номера в периодах энергия ионизации увеличивается, а в подгруппах – уменьшается.

Групповая аналогия, групповые аналоги. Групповая аналогия проявляется у элементов, входящих в одну группу периодической системы. Групповые аналоги – это элементы одной группы Периодической системы, имеющие одинаковое число валентных электронов.

Типовая аналогия и типовые аналоги. Типовая аналогия проявляется в A-, B- и C-подгруппах периодической системы. Типовые аналоги характеризуются одинаковым числом валентных электронов, распределенных на орбиталях одного типа.

Электронные аналоги - элементы, имеющих сходные электронные формулы. Полные электронные аналоги имеют сходные электронные формулы во всех степенях окисления, неполные – только в некоторых, включая нулевую.

Современная формулировка периодического закона: с войства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.

Сродство к электрону. Изменение в периодах и подгруппах. Сродство к электрону - это энергети­ческий эффект присоединения электрона к атомной частице. С увеличением порядкового номера в периоде сродство к электрону немонотонно увеличивается, в подгруппе – уменьшается.

Электроотрицательность элемента – способность его атома к оттягиванию электронной плотнос­ти при образовании химической связи.

Поиск по сайту: