АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Осмос и осмотическое давление

Читайте также:
  1. Джерелом усього космосу.
  2. Космос. Об отношении идей к вещам.
  3. Кроме Космоса на здоровье человека также влияют воздушная среда, геологическая среда, социальная среда и др.
  4. Людина і Космос, Всесвіт і Земля
  5. Обратный осмос
  6. Осмотическое давление
  7. Осмотическое давление растворов.
  8. Полёт первого человека в космос
  9. Пример. Реклама в космосе
  10. Проблема бытия (учение о космосе) в античной философии.
  11. Социальное давление.

Если привести в соприкосновение раствор и растворитель или два раствора с различными концентрациями, то в системе начнет протекать процесс диффузии, приводящий к выравниванию концентраций этих растворов. Процесс диффузии протекает самопроизвольно, так как он сопровождается возрастанием энтропии системы, и носит двусторонний характер: выравнивание концентраций достигается за счет диффузии молекул растворенного вещества и растворителя.

Иначе протекает процесс выравнивания концентраций, если растворитель и раствор отделить друг от друга мембраной, проницаемой для молекул растворителя, но непроницаемой для молекул растворенного вещества (полупроницаемая мембрана). Схема подобного эксперимента приведена на рис. 44.

В сосуд 1 с чистым растворителем погружен заполненный раствором сосуд 2, дно которого является полупроницаемой мембраной (3). В такой системе уменьшение разности концентраций в сосудах 1 и 2 может осуществляться только за счет проникновения растворителя из сосуда 1 в сосуд 2. Объем раствора в сосуде 2 при этом увеличивается, и уровень жидкости в градуированной трубке 4 поднимается.

Рис. 44. Осмометр: 1 – сосуд с растворителем; 2 – сосуд с раствором; 3 – полупроницаемая мембрана;

4 – градуированная трубка

Самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и растворитель или два раствора с различной концентрацией называется осмосом. Осмос можно рассматривать как одностороннюю диффузию растворителя через полупроницаемую мембрану. В качестве полупроницаемых мембран используют пленки из природных и синтетических полимеров (оболочка мочевого пузыря животных, пленки из нитроцеллюлозы и т.д.). Очень прочные полупроницаемые перегородки получают из пористого фарфора, обработанного последовательно растворами CuSO4 и K4[Fe(CN)6]; в порах фарфора при этом осаждается гексацианоферрат меди Cu2[Fe(CN)6], придающий материалу свойство полупроницаемости.

Столб жидкости в трубке 4 оказывает на раствор в сосуде 2 внешнее (гидростатическое) давление, препятствующее осмосу: под действием внешнего давления растворитель просачивается через мембрану из сосуда 2 в сосуд 1 (обратный осмос). При определенной высоте столба жидкости h в системе устанавливается динамическое равновесие, после чего объем раствора перестает изменяться.

Мера стремления системы растворитель - полупроницаемая мембрана - раствор к равномерному распределению растворенного вещества называется осмотическим давлением раствора. Осмотическое давление равно внешнему давлению, которое необходимо приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от раствора полупроницаемой мембраной.

В середине XIX столетия было установлено, что осмотическое давление растворов прямо пропорционально абсолютной температуре и обратно пропорционально разбавлению раствора. Г. Вант-Гофф обратил внимание на аналогию этих закономерностей с газовыми законами Гей-Люссака и Бойля-Мариотта и сформулировал закон, позволяющий теоретически рассчитывать осмотическое давление.

Осмотическое давление раствора равно давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, находящееся в газообразном состоянии и занимающее объем, равный объему раствора (Вант-Гофф, 1887 г.).

В соответствии с законом Вант-Гоффа для расчета осмотического давления можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое применительно к осмотическому давлению примет вид

,

где p - осмотическое давление в Па, С - концентрация растворенного вещества в моль/м3. Если концентрацию выражать в моль/л, то уравнение приобретет следующий вид.

 

 

Следует отметить, что хотя осмотическое и газовое давление подчиняются одному и тому же уравнению с одинаковым значением постоянной R, механизм их не имеет ничего общего: давление газа - результат соударения молекул газа со стенками сосуда, тогда как осмотическое давление проявляется в системе из двух растворов, разделенных полупроницаемой мембраной.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)