АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Влажность. Теоретическая изотерма Ван-дер-Ваальса отличается от экспериментальной

Читайте также:
  1. Влажность
  2. Влажность воздуха
  3. Влажность воздуха
  4. Влажность воздуха.
  5. Влажность воздуха. Приборы для измерения влажности.
  6. Вопрос№26 Влажность воздуха. Приборы для измерения влажности
  7. Затем рассчитать влажность материала до сушки
  8. Испарение и конденсация. Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность воздуха. Измерение влажности воздуха.
  9. Кривая сушки. Равновесная влажность
  10. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ВЛАЖНОСТЬ ВОЗДУХА

Теоретическая изотерма Ван-дер-Ваальса отличается от экспериментальной. Иначе и быть не может, так как область между минимумом и максимумом описывает нестабильное состояние системы, которое не может быть реализовано. В этой области давление растет при увеличении объема и падает при уменьшении. Представим себе какое-нибудь состояние в этой области (точку на растущей ветви графика). Если в результате флуктуации внешняя сила, удерживающая газ в некотором объеме, несколько возрастет, то объем газа слегка уменьшится, и это, в отличие от обычных состояний, приведет к уменьшению давления газа. Испытывая меньшее сопротивление, внешняя сила сильнее сожмет газ, давление его еще уменьшится и т. д. Словом, такое состояние столь же нестабильно, как и равновесие иглы, стоящей на кончике.

Поэтому если газ изотермически сжимать (при Т<Тс), то при некотором значении объема V давление газа перестает меняться. На рисунке 1-1 это соответствует точке 1 на горизонтальном участке изотермы.


Рис. 1. Изотермы Ван-дер-Ваальса: штриховая часть изотермы при Т=0.9ТС соответствует неустойчивым состояниям газа (1); область насыщенного пара (2) получена соединением концов горизонтальных участков изотерм при различных температурах

На этом участке, происходит конденсация газа в жидкость: над жидкостью образуется насыщенный пар, давление которого рН(T) зависит только от температуры и потому не меняется. При дальнейшем уменьшении объема газа (сжатии) все большая его часть переходит в жидкое состояние. Наконец, при значении объема, соответствующем точке 2, весь газ переходит в жидкость, горизонтальный участок изотермы заканчивается и давление резко возрастает. Если построить такие горизонтальные участки изотерм для разных температур Т<Тс, то они заполнят область, граница которой показана штрихпунктирной линией на рисунке 1-2. Эта область (насыщенный пар) соответствует сосуществованию жидкой и газообразной фаз, справа от нее лежит область газообразной фазы, слева - жидкой.

При критической температуре Т=Тс горизонтальный участок изотермы стягивается в точку (показана звездочкой на рис. 2.9), называемую критической точкой.

Рассматривая рисунки, можно прийти к следующим выводам:

· При температуре выше критической вещество может существовать только в газообразном состоянии. Никаким сжатием газ при Т>Тс нельзя превратить в жидкость. В критической точке, определяемой параметрами состояния рс, Vc и Тс, исчезает различие между газом и жидкостью.

· Давление насыщенного пара рН(Т) не может превышать критического давления рс.

· Объем вещества в жидком состоянии не может превышать его критический объем.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)