 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
KCL М.М. 74.56
|
Читайте также: |
Властивості: кристали без кольору або білий кристалічний порошок солоного смаку, дуже добре розчинні у воді (1:3), нерозчинні у спирті.
Ідентичність:
1. натрій- йон: забарвлення полум’я в жовтий колір;
2. До розчину препарату додають 15% розчин K2CO3, нагрівають до кипіння, додають 4 мл розчину калію піроантимонату, знову доводять до кипіння, охолоджують у льодяній воді, при необхідності потирають стінки пробірки скляною паличкою, утворюється густий білий осад:
3. З метоксифенілоцтовою кислотою утворюється об’ємний білий кристалічний осад, що розчиняється у розчині аміаку:
4. Калій - йон визначається по забарвленню полум’я у фіолетовий колір.
5. Калій – йон - реакція з винно-кам’яною кислотою в присутності ацетату натрію, утворюється білий осад:
K+ + HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK + H+
H+ + CH3COONa = NaCL + CH3COOH
6. Хлор – йон – утворення осаду із розчином срібла нітрату.
Кількісне визначення: 1. аргентометрія, метод Мора, титрований розчин срібла нітрат 0,1М, індикатор хромат калію, середовище нейтральне, s = 1:
NaCL + AgNO3 = AgCL + NaNO3
AgNO3 + K2CrO4 =Ag2CrO4 + 2KNO3
Титрування проводиться до появи цегляно-червоного забарвлення.
2. Метод Фольгарда, титрування по надлишку. До випробуваного розчину додають точний надлишок титрованого розчину срібла нітрату і далі титрують 0,1М розчином тіоцианату амонію в присутності заліза амонію сульфату. В точці еквівалентності утворюється червоне забарвлення:
NaCL + AgNO3 = AgCL + NaNO3
Титрування проводиться в середовищі нітратної кислоти для попередження утворення гідроокису заліза ІІІ червоно-бурого кольору, що заважає точному визначенню точки еквівалентності.
Основна функція натрію хлориду – забезпечення постійного осмотичного тиску крові. При дефіциті натрію хлориду в організмі він вводиться внутрішньовенно у вигляді 0,9% водного розчину, що називається ізотонічним. Крім того застосовують для ванн, обтирань, полоскань при захворюваннях верхніх дихальних шляхів.
Калію хлорид застосовується при порушенні серцевого ритму, при гіпокаліємії, як правило всередину в таблетках (аспаркам, панангін) та внутрішньовенно 4% розчини.
Поиск по сайту: