АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Мagnesii sulfas

Читайте также:
  1. Zinci sulfas

MgSO4. 7H2O M.M. 246,50

 

Магнію сульфат як лікарський засіб вперше став застосовуватись в Англії, де його добували з вод мінеральних джерел. На відміну від інших препаратів магнію сульфат має гірко-солоний смак, звідси його назва гірка або англійська сіль.

Магнію сульфат широко розповсюджений у природі у вигляді кизериту MgSO4.H2O2.(MgSO4.7H2O), що є постійним супутником кам’яної солі. У великій кількості магнію сульфат знаходиться у морській воді. Отримують магнію сульфат із магнезиту MgCO3, обробляючи його сірчаною кислотою:

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O

По зовнішньому вигляду препарат являє собою безколірні призматичні кристали, що вивітрюються на повітрі. Добре розчиняється у воді, практично нерозчинний у спирті.

 

 

Ідентичність:

Ідентичність препарату визначається по катіону магнію Mg2+ та аніону SO42-:

· Утворення осаду білого кольору подвійного фосфату аммонію і магнію при взаємодії препарату з розчином двохзаміщеного натрію фосфату в аміачному розчині в присутності амонію хлориду

MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4HPO4 +Na2SO4 + H2O

· Реакція з 8-оксихіноліном в присутності аміачного розчину та амонію хлориду, в результаті якої утворюється оксихінолят магнію, забарвлений у зеленувато-жовтий колір:

 

· Аніон SO42- відкривається реакцією з розчином барію хлориду – випадає білий осад сульфату барію

MgSO4 +BaCL2 = BaSO4 + MgCL2

Кількісне визначення:

Комплексонометрія, титрують 0,1М розчином едетату натрію в присутності аміачного буферного розчину (для підтримання сталим рН середовища), індикатор кислотний хром чорний спеціальний або кальконкарбонова кислота, титрують до синього забарвлення:

Магнію сульфат застосовується в медицині як послаблюючий засіб по 15-30 г на прийом всередину.

При парентеральному застосуванні діє на центральну нервову систему як заспокійливий засіб, як спазмолітик 25% розчин, як жовчогінний засіб 20-25% всередину.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)