|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Мagnesii sulfas
MgSO4. 7H2O M.M. 246,50
Магнію сульфат як лікарський засіб вперше став застосовуватись в Англії, де його добували з вод мінеральних джерел. На відміну від інших препаратів магнію сульфат має гірко-солоний смак, звідси його назва гірка або англійська сіль. Магнію сульфат широко розповсюджений у природі у вигляді кизериту MgSO4.H2O2.(MgSO4.7H2O), що є постійним супутником кам’яної солі. У великій кількості магнію сульфат знаходиться у морській воді. Отримують магнію сульфат із магнезиту MgCO3, обробляючи його сірчаною кислотою: MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O По зовнішньому вигляду препарат являє собою безколірні призматичні кристали, що вивітрюються на повітрі. Добре розчиняється у воді, практично нерозчинний у спирті.
Ідентичність: Ідентичність препарату визначається по катіону магнію Mg2+ та аніону SO42-: · Утворення осаду білого кольору подвійного фосфату аммонію і магнію при взаємодії препарату з розчином двохзаміщеного натрію фосфату в аміачному розчині в присутності амонію хлориду MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4HPO4 +Na2SO4 + H2O · Реакція з 8-оксихіноліном в присутності аміачного розчину та амонію хлориду, в результаті якої утворюється оксихінолят магнію, забарвлений у зеленувато-жовтий колір:
· Аніон SO42- відкривається реакцією з розчином барію хлориду – випадає білий осад сульфату барію MgSO4 +BaCL2 = BaSO4 + MgCL2 Кількісне визначення: Комплексонометрія, титрують 0,1М розчином едетату натрію в присутності аміачного буферного розчину (для підтримання сталим рН середовища), індикатор кислотний хром чорний спеціальний або кальконкарбонова кислота, титрують до синього забарвлення: Магнію сульфат застосовується в медицині як послаблюючий засіб по 15-30 г на прийом всередину. При парентеральному застосуванні діє на центральну нервову систему як заспокійливий засіб, як спазмолітик 25% розчин, як жовчогінний засіб 20-25% всередину.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.) |