|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Сполуки сульфуру
Сульфур є необхідним елементом в організмі людини, міститься у епідермісі, м’язах, підшлунковій залозі, волоссі, входить до складу деяких амінокислот і пептидів (цистеін, глутатіон), які беруть участь у процесах клітинного дихання і каталізують ферментативні процеси. Сульфур сприяє відкладенню глікогену у печінці і знижує рівень цукру в крові. Серед сполук сірки (сульфуру), що застосовуються у медицині: Натрію тіосульфат Natrii tiosulfas Na2S2O3. 5H2O M.M. 248,17 Натрію тіосульфат отримують синтетичним шляхом окисленням полісульфідів. 2CaS2 + 3O2 = 2CaS2O3 2CaS2O3 + Na2SO4 = Na2S2O3 + CaSO4 Властивості: прозорі безбарвні кристали солонуватого смаку. В теплому сухому повітрі вивітрюється, у вологому – злегка розпливається. Дуже легко розчинний у воді, нерозчинний у спирті. Ідентифікація: 1. Розкладається кислотами з виділенням сульфуру, при цьому відбувається помутніння розчину: Na2S2O3 + 2HCL = 2 NaCL +SO2 + S + H2O 2. При дії надлишку срібла нітрату поступово виділяється білий осад, що буріє, жовтіє, чорніє: Na2S2O3 + 2AgNO3 = Ag2S2O3 + 2 NaNO3 Ag2S2O3 = Ag2SO3 + S Ag2SO3+ S+ H2O = Ag2S + H2SO4 Якщо при дії срібла нітрату зразу утворюється чорний осад, це вказує на забруднення препарату сульфідами. 3. натрій- йон: забарвлення полум’я в жовтий колір; 4. До розчину препарату додають 15% розчин K2CO3, нагрівають до кипіння, додають 4 мл розкину калію піроантимонату, знову доводять до кипіння, охолоджують у льодяній воді, при необхідності потирають стінки пробірки скляною паличкою, утворюється густий білий осад. 5.З метоксифенілоцтовою кислотою утворюється об’ємний білий кристалічний осад, що розчиняється у розчині аміаку. Кількісне визначення: окисно-відновний метод, йодометрія, індикатор – розчин крохмалю, титрування проводять до появи синього забарвлення 2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6 Застосування: основано на властивості виділяти сульфур, як протиотруту при отруєнні галогенами, цианідами, цианводневою кислотою KCN + Na2S2O3 = KSCN + Na2SO3 Утворений роданід набагато менш токсичний, ніж цианід. Також застосовується при отруєннях сполуками свинцю, миш’яку, ртуті, при алергічних захворюваннях, артритах. Ампули по 5, 10, 50 мл 30% розчину. Зберігається в прохолодному місці в добре укупореній тарі.
Лекція №5 Тема: Лікарські засоби неорганічної природи. ІV група періодичної системи. Лікарські засоби карбону та його сполук План: Загальна характеристика групи. Вугілля активоване. Натрію гідрокарбонат. Порівняльна характеристика гідрокарбонатів і карбонатів. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.) |