|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
НАТРІЮ ЦИТРАТ лат. Натріum citricum
СН2─СООNa │ НО–С─СООNa·5Н2О М=348,17 │ СН2─СООNa Властивості: Натрій-цитрат – безбарвні кристали або білий кристалічний порошок солонуватого смаку. Розчиняється в 15 ч. води, в спирті нерозчинний, 10% розчин має рН 7,0-7,5. Ідентичність: Крупинка препарату, введена в газове полум”я, забарвлює його в жовтий колір (натрій). При додаванні до розчину препарату вапняної води суміш залишається прозорою і тільки при нагріванні починає випадати осад кальцій-цитрату. 2НО·С3Н4(СОО)3+3Са(ОH)2=[НО·С3Н4(СОО)3]2 Са3+6Н2О
· Реакція Штаре – в присутності калію перманганату та розведеної сульфатної кислоти при нагріванні утворюється ацетондикарбонова кислота, яка при наступному бромуванні перетворюється в пентабромацетон – білий кристалічний осад:
СН2─СООNa СНВr2 │ │ НО─С─ СООNa + 6Вr2 = 3NaВr + 3СО2 + 4НВr+ С=О │ │ СН2─СООNa СНВr2
Ця реакція може застосовуватись для ідентифікації препарату, заважають органічні кислоти і феноли, що також взаємодіють з бромом. Препарат повинен бути чистим від можливих домішок винної кислоти, солей щавлевої кислоти та інших органічних домішок. Кількісний вміст цитрату в препараті визначають декількома методами: · за допомогою іонообмінної хроматографії, застосовується КУ-2 в Н-формі. СН2СООNa СН─СООН │ /ОН │ /ОН 3(Кат.)Н+С ────→3(Кат.)Na+С │ \СООNa │ \СООН СН2СООNa СН─СООН Виділену лимонну кислоту титрують лугом (фармакопейний метод)
2. метод нейтралізації після мінералізації препарату прокалюванням, утворений карбонат натрію титрують хлороводневою кислотою по метиловому оранжевому:
СН2СООNa │ /ОН С + 9О2→ 3Na2СО3 + 9СО2↑ + 15Н2О │ \СООNa СН2СООNa
3Na2СО3 + 2НСІ → 2NaСІ + СО2↑ +Н2О
Натрію цитрат застосовують у вигляді 4-5% розчину при непрямому переливанні крові для запобігання її зсіданню. Його дія полягає у зв”язуванні іонів кальцію в крові в малодисоційованій кальцій-цитрат, в результаті чого гальмується процес утворювання тромбобластину та перехід протромбіну в тромбін. Для запобігання зсідання крові в останні роки щораз частіше застосовують динатрій-цитрат (С6Н6О7Na2·1,5Н2О). Це білий порошок що розчиняється в воді та дає розчини з слабокислою реакцією. Препарат створює лужний резерв крові. Його 10% водні розчини мають рН 7,0-7,5. Але основне призначення препарату полягає в тому, що він попереджає зсідання крові і тому застосовується в якості консерванта крові при великих заготовках її для медичних цілей. Відрізнити натрію цитрат від натрію гідроцитрату можна по реакції з лакмусовим папірцем: розчин натрію цитрату забарвлює його в синій колір, а розчин натрію гідроцитрату – у червоний, а також потенціометрично: рН розчину натрію цитрату 7,8-8,1, а розчину натрію гідроцитрату 4,7-5,0.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |