KI M.M. 166,01

Властивості білі кристалічні порошки без запаху, солоного або гіркосолоного смаку, добре розчинні у воді, гігроскопічні.

Ідентичність:

1. На іони Na⁺ та K⁺ дивись вище;

2. йодиди – з розчином срібла азотнокислого утворюється жовтий колоїдний осад, нерозчинний у розчинах аміаку та карбонату амонію:

NaI + AgNO₃ = AgI + NaNO₃

3. реакція окислення йодид-йону окисником нітритом натрію до елементарного йоду в присутності сірчаної кислоти та хлороформу:

2NaI + 2NaNO₂ + 2H₂SO₄ = 2NO + 2Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

Йод забарвлює хлороформний шар у фіолетовий колір.

За ДФУ:

Кількісне визначення: метод аргентометрії по Фаянсу із застосуванням адсорбційного індикатора еозинату натрію. Поки не досягнуто точки еквівалентності, колоїдні частки аргентуму йодиду адсорбують на своїй поверхні йодид- іони, які є в надлишку, і набуває негативного заряду В точці еквівалентності осад не має заряду, тобто електронейтральний. Перша ж надлишкова крапля розчину срібла нітрату створює в розчині надлишок іонів срібла, які починають адсорбуватись на осаді аргентуму йодиду, надаючи осаду позитивного заряду:

Як протиіони поряд з нітрат-іонами будуть також адсорбуватись забарвлені аніони індикатору:

NaI + AgNO₃ = AgI + NaNO₃

Титрування проводять в слабокислому середовищі оцтової кислоти при енергійному збовтуванні.

Хлориди, броміди та йодиди слід зберігати в добре закупорених склянках в сухому місці, а броміди та йодиди ще й у банках з темного скла для попередження процесу окислення.

Поиск по сайту: