АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Уравнение состояния идеального газа

Читайте также:
  1. III. Анализ результатов психологического анализа 1 и 2 периодов деятельности привел к следующему пониманию обобщенной структуры состояния психологической готовности.
  2. Агрегатные состояния
  3. Агрегатные состояния и термодинамические фазы
  4. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА УРАВНЕНИЕ ТЕПЛОВОГО БАЛАНСА
  5. Анализ движения и технического состояния основных средств
  6. Анализ и оценка финансового состояния торговой организации
  7. Анализ состава, динамики и состояния основных средств
  8. Анализ состояния дебиторской задолженности
  9. Анализ состояния запасов
  10. Анализ состояния и эффективности использования основных средств
  11. Анализ состояния и эффективности использования трудовых ресурсов
  12. Анализ состояния производства

 

Согласно кинетической теории, газ представляет собой большое число молекул, находящихся в непрерывном хаотическом тепловом движении. Свойства газов (например, давление и температура) являются суммарным результатом действия молекул.

Рассмотрим модель идеального газа. Согласно этой модели молекулы газа — это маленькие шарики, суммарный объем которых всегда пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда, в котором они находятся. Шарики не взаимодействуют между собой на расстоянии, а только непрерывно упруго сталкиваются друг с другом, двигаясь до соудорения прямолинейно и равномерно.

Получим уравнение состояния идеального газа — уравнение, связывающее параметры состояния газа — давление P, объем и температуру (в кельвинах).

Опыт показывает, что при небольших давлениях легкие газы, такие как водород и гелий, с хорошей точностью подчиняются уравнению

 

(15.1)

 

называемому уравнением Клапейрона. Следовательно, уравнение (15.1) можно считать уравнением состояния идеального газа. Постоянная зависит от химического состава и количества газа.

Обозначим через объема одного моля газа. Подставляя где — число молей газа, в уравнение (15.1), имеем

 

откуда

 

(15.2)

 

где постоянная не зависит от количества газа. Кроме того, так как, согласно закону Авогадро, моли различных газов при одинаковых давлениях и температурах имеют одинаковый объем, постоянная

(15.3)

 

не зависит от химического состава газа, т. е. одинакова для всех газов. Поэтому ее принято называть универсальной газовой постоянной.

Найдем численное значение . Известно, что при нормальных условиях 1 атм = Па, =273 К) объем моля газа Согласно соотношению (15.3)

 

Подставляя в уравнение (15.1), получаем уравнение состояния идеального газа

(15.4)

 

называемое уравнением Клапейрона – Менделеева.

Пример 15.1. В баллоне вместимостью находится аргон под давлением и при температуре Когда из баллона было взято некоторое количество газа, давление в баллоне понизилось до а температура установилась Определить массу аргона, взятого из баллона.

Дано:   Решение     (Масса газа , где μ — масса моля газа; — число молей газа). .
.
.

.


 

(см. Приложение Б).

 

Ответ: M = 33,2 г.

Пример 15.2. В баллонах объемом и содержится газ. Давление в первом баллоне во втором — Определить давление после соединение баллонов, если температура газа осталась прежней.

 

Дано:      

Решение

 

.

 

 

.

 

.

 

.

= 1,85·106 Па.

Ответ: P =1,85·МПа.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | 87 | 88 | 89 | 90 | 91 | 92 | 93 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)